【推荐2】（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：

①反应的热化学方程式为__________________________________。
②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K_________。

A．可能增大

B．一定不变

C．可能不变

D．可能减小

E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一 定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (氨基甲酸铵) (l)
第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(g)＋H₂NCONH₂(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

①合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如 上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝___mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是：
a．______________________________________________________；
b．______________________________________________________。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料。
(1)CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为_______。若压强、投料比x[n(CO)/n(H₂)]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁______ p₂（填“=”“>”或“<”）。
   
(2)NH₄Cl(s) ＝ NH₃(g) + HCl(g) ΔH =" +163.9" kJ•mol^-1
HCl(g) + CH₃OH(g) → CH₃Cl(g) + H₂O(g) ΔH =" -31.9" kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是________。由右图知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min^-1~30 L• min^-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃ + H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是_______________。
   
(3)将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式_______。
   

【推荐2】甲烷蒸汽重整(SMR)是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应I：
反应Ⅱ：
(1)SMR工艺的总反应：   =___________。
(2)下列反应条件选择及解释正确的是___________(填字母)。

A．升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动

B．为提高甲烷催化重整的转化率，反应I应该在较高温度下进行

C．恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快

D．恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

(3)100kPa下，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入恒压反应器p=100kPa中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中CO平衡曲线分别是=___________(选填“A”或“B”)。
②反应在600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算v(CH₄)=___________kPa．h^-1(用含t的代数式表示)。
③反应在600℃，CH₄的平衡转化率___________(保留小数点后两位)，反应I的Kp=___________。
④系统中H₂的含量，在700℃左右出现峰值，试从平衡角度解释出现峰值的原因：
a．低于700℃，___________；b．高于700℃，___________。

【推荐1】（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H₁＜0反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变          
B．混合气体的密度不变
C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2       
D．c(A)＝c(C)
（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl₂(g) 2C1NO(g) △H₂＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C1₂，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

【推荐2】“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原(CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一)相关的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH₁=+247kJ/mol
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41kJ/mol
Ⅲ.CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=_______kJ/mol。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCH₄和3molCO₂发生上述反应，达到平衡时，容器中H₂(g)为0.5mol，CO为1.5mol，此时CH₄(g)的浓度为___________mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
(4)CH₄还原能力(R)可衡量(CO₂转化效率R=同一时段内CO₂与CH₄物质的量变化量之比)。
①常压下CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，某一时段内(CH₄和CO₂的转化率随温度变化如图，则1000℃时R值为___________。400~1000℃间R的变化趋势是___________(填序号，下同)。
A．一直增大       B．一直减小       C．先增大后减小       D．先减小后增大

②催化剂X可提高R值，另一时段内CH₄转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
CH4转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法不正确的是_____
A．R值提高可能是由于催化剂X选择性提高反应Ⅱ的速率
B．温度越低，含氢产物中H₂O占比越低
C．温度升高，CH₄转化率增加，CO₂转化率降低，R值减小
D．改变催化剂，提高CH₄转化率，R值不一定增大