1 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

2 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^-。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^-)减小

3 . 尽管NO_x、SO₂、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NO_x等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   H=-41.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)   H=+ 180.0kJ· mol^-1
③H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g)   H=- 241.8kJ·mol^-l
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为___________。
(2)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是___________。
②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___________。

4 . 近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①   
②     
则反应③   ___________。
(2)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。

a．转化率随温度升高而增大的原因可能是___________；
b．选择性随温度升高而减小的原因可能是___________；
c．写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：___________。
(3)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有___________。

5 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
(1)利用CO₂和H₂合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)→CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)→CO(g)＋H₂O(g)；
温度对CO₂转化率及甲醇和CO产率的影响如图乙所示。

①由图乙判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________。
②由图可知，温度升高CH₃OH产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。
③下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有___________。
A．增大体系压强
B．提高CO₂和H₂的投料比
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度
(2)利用CH₄与O₂在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH₄(g)＋O₂(g)→CH₃OH(g)，副反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)。在温度为T℃、压强为PKPa条件下，向容器中充入2molCH₄、1molO₂和6molH₂O，充分反应达平衡时CH₄的转化率为50%，产物的选择性(如甲醇的选择性=)如图丙所示：

①求平衡时O₂的物质的量为___________
②主反应的相对压力平衡常数=___________。(用含P和p₀的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀)

6 . I、的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1)和都是主要的温室气体。发生催化重整反应  
已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

反应的___________
(2)在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为。达平衡时，容器内总压为___________。该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，用、表达，并化为最简式)。

7 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)

  

①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②进料组成中含有惰性气体的图是___________。
③图3中，当、时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(化为最简式)。

8 . 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂、15molH₂在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T₁、T₂、T₃中，温度最低的是___________。
②M点时，的转化率为___________。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．2v(NH₃)=3v(H₂)
B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．N₂体积分数不再变化
D．恒容容器中混合气体的密度保持不变