1 . 有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

3 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。

4 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I₁变化规律如图所示，第三周期元素中I₁处于Al与P之间的元素符号是___________。

(2)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H···Y	氢键键能kJ·mol-1
(HF)n	F-H···F	28.1
冰	O-H···O	18.8
(NH3)n	N-H···N	5.4

在冰晶体中每个水分子被距离最近的___________个水分子包围形成___________构型。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。

5 . 已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：

共价键	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—F	H—Cl	H—Br	H—I	H—O
键能/(kJ·mol-1)	242.7	193.7	152.7	568	431.8	366	298.7	462.8
键长/pm	198	228	267					96
共价键	C—C	C=C	C≡C	C—H	N—H	N=O	O—O	O=O
键能/(kJ·mol-1)	347.7	615	812	413.4	390.8	607	142	497.3
键长/pm	154	133	120	109	101

(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．氧化性：I2>Br2>Cl2

C．沸点：H2O>NH3

D．还原性：HI>HBr>HCl>HF

(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是___________，最长的是___________；O—O的键长___________ (填“大于”“小于”或“等于”)O=O的键长。

7 . 在下列有机物①CH₃CH₂CH₃；②CH₃-CH=CH₂；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH₃CH₂Cl⑪O₂⑫O₃⑬⑭中，

(1)属于芳香烃的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同一种物质的是___________。(填写序号)
(2)写出有机物的系统命名___________。
(3)按系统命名法，的名称是___________。
(4)中含有的官能团的名称为___________。
(5)2，3—二甲基—4—乙基己烷___________(写结构简式)。
(6)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃___________(写结构简式)。

9 . 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄；②稀H₂SO₄；③酸性KMnO₄溶液；④Na₂SO₃溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。
(1)写出实现转化的化学方程式：___________。
(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：___________。
Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液X
(3)ⅰ中加入的物质是___________，该转化说明SO₂的类别是___________。
(4)写出ⅲ反应的离子方程式：___________。

10 . 硝酸()
(1)物理性质：无色、_______气味、_______挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；
②不稳定性：_______；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出_______。
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：_______；
铜与稀硝酸：_______；
银与浓硝酸：_______；
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______。
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：_______。
C．与其他还原剂反应，如H₂S、SO₂、Fe²⁺等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，_______(不能用强热和稀硫酸)；
②工业制法：
氨的催化氧化法：_______；_______；_______；
尾气处理：_______（用NaOH溶液吸收尾气）。
(4)用途：_______等。