1 . 请回答下列问题：
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①分子中所有碳原子位于同一条直线上的是___________(填字母)。
a．丙烷                               b．丙烯                                    c．丙炔
②能发生加成反应的有机物是___________(填字母)。
a．CH₃CH₂Br                  b．CH₃CH₂OH                  c．葡萄糖
(2)扁桃酸(C₆H₅CHOHCOOH)是一种重要的化工原料，扁桃酸分子中有___________种不同化学环境的氢。
(3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为___________和___________。
②B的结构简式为___________。

2 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为________（填化学式）；
(2)若将通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为________________；
(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为________（写分子式）；
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反
应的离子方程式为________________；
(5)工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示：

被吸收过程的离子方程式是________________；
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；；若用某溶液恰好完全吸收含和的大气污染物，则的物质的量为________．若所得溶液中，则原混合气体中和物质的量之比________。

3 . 根据下列几种有机化合物回答问题：

①       ② ③     ④   ⑤     ⑥

(1)___________互为同分异构体(填序号)。
(2)③、④的官能团名称分别为___________、___________。
(3)按官能团分类，①属于___________类有机物，最多有___________个原子在同一平面上。
(4)②转化为的化学方程式为___________。
(5)④的同分异构体中，含苯环结构的共有___________种(不含④)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。

4 . 根据有机化学基础，请回答下列问题：
(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其含氧官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为___________，的分子式为___________。
(3)分子式为C₅H₁₀，且属于烯烃的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。
(4)对有机化合物X的结构进行探究。
有机化合物X分子式为C₂H₆O，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3：2：1。则X的结构简式为___________。

(5)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

5 . 完成下列问题。

(1)现有各组物质：①O₂和O₃ ②CH₂=CH-CH₃和 和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦ 和 ⑧ 和CH₃(CH₂)₃CH₃。属于同种物质的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________(填序号)。

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制一氯乙烷；③乙醇在铜催化作用下制乙醛；   ④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。

6 . 回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。
a．4Li＋FeS₂=Fe＋2Li₂S                              b．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
c．Ag₂O＋Zn＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)_2.            d．CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
(2)某小组为探究Fe与Fe³⁺能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和KNO₃溶液的琼脂)。

该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。
(3)某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。

7 . 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量为_____。从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______。
(2)实验室将浓氨水加入生石灰中可以快速制取NH₃的化学方程式为_________。
(3)浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用___________。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_____________。

8 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少__________。
(2)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度/℃	最高温度/℃
甲组	15.0	t
乙组	15.0	18.1

①甲组实验放出的热量__________乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②的__________（保留一位小数）。
Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：__________。
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
   
   
则的__________。
(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：   。相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质
燃烧热

该催化歧化反应的__________。

9 . 氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：__________。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致__________，若，则会导致__________。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反应速率____________，4s时NO的转化率为__________。
②若已知该反应的瞬时速率，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，__________。
(4)由、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________。

10 . 按要求完成下列问题
(1)根据下列有机物的结构简式写出其键线式：________；
(2)用系统命名法命名下列有机物________；
(3)发生加聚反应后所得产物的结构简式为________；
(4)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式________；
(5)的一氯代物有________种；
(6)的反应类型为________。