1 . 科学家从延胡索中提取出一种有机物M，可用作染料的媒染剂或食品调味料。某小组展开对其分子组成的研究：
(1)经燃烧分析实验测定，M完全燃烧的产物仅有和，分子中碳元素的质量分数为41.38%，氢元素的质量分数为3.45%，由此可知M实验式为___________。
(2)小组成员利用质谱法测定M的相对分子质量为116，则其分子式为___________。
(3)M的红外光谱图如下，若M中仅含有2种官能团，则官能团的名称是___________、___________。

(4)M的核磁共振氢谱图如下，综合分析可知M的结构简式为___________。

(5)下列有关M的认识正确的是___________(填选项序号)。
a．与丙烯互为同系物
b．其存在顺反异构体
c．分子中的碳原子的杂化方式均为sp²
d．分子中所有的碳原子处于同一平面内

2 . 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H₂、液态C₂H₅OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H₂合成乙醇的反应：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₅OH(l)+H₂O(l)，该反应的△H=_______kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。

则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为：_______。
(3)由天然气和水反应制备氢气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为_______，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T₂ -T₁)分别为_______。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃；④33℃，则所得的中和反应的中和热△H=_______kJ/mol(已知该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)，保留三位有效数字)。

3 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

电极b作_______极， 电极b表面发生的电极反应为_______。
(2)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______，外电路中电流方向为：_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)

(3)NO也可以利用电化学手段将其转化为HNO₃脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_______。

4 . 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有___________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________。
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___________。
(4)以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：___________。

5 . A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是___________。
(2)能与新制反应产生砖红色沉淀的是___________(填字母)。
(3)B不能发生的反应类型是___________(填序号)。
①取代反应       ②加成反应       ③消去反应       ④加聚反应
(4)等物质的量的A、B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为___________。
(5)写出D在加热和Cu存在的条件下与反应的化学方程式：___________。
(6)按如图所示转化关系，C进一步反应可生成E，E和B互为同分异构体，则反应①属于___________(填反应类型)，E中官能团的名称为___________，写出反应②的化学方程式：___________。

6 . S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。
(2)以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为___________。
②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共___________mol。
③反应IV中需要先向饱和食盐水中通入NH₃，理由是___________。若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式：___________。

8 . 回答下列问题
(1)中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

10 . 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”反应设计一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

(1)b极是电池的___________极，写出该电极的反应式___________。
(2)c溶液是___________。
A．CuSO₄溶液        B．AgNO₃溶液       C．酒精溶液
(3)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为___________克。
(4)已知12g石墨转变为12g金刚石需吸收能量。常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是___________。
(5)已知某反应的能量变化图如下图所示，下列化学反应过程中的能量变化能用下图表示的有___________。

a．盐酸与烧碱溶液反应
b．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应
f．二氧化碳通过炽热的碳
(6)从断键和成键的角度分析2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)反应中能量的变化，则生成1molH₂O(g)可以放出热量___________kJ。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463