1 . I．某有机物M分子的结构式如图所示：

回答下列问题：
(1)写出M的结构简式和键线式：___________、___________。
(2)下列给出了四种有机物的结构简式：A．HOCH₂CH₂CH=CH₂；B．CH₃OCH₂CH=CH₂；C．CH₃CH₂CH₂CHO；D．；E．；
与M属于同系物的是___________(填选项字母，下同)，互为同分异构体且官能团种类不同的是___________，互为同分异构体且官能团种类相同的是___________。
Ⅱ.利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(3)①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成18.0gH₂O和44.0gCO₂，消耗氧气28.0L(标准状况)，则该物质的实验式是___________。
②使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示：

根据图1可确定A的分子式为___________，根据图2、图3(只有一组吸收峰)推测：A的结构简式为___________(分子中有1个六元环)。
③写出化合物A属于酯类的同分异构体的结构简式：___________(任写一种即可)。

2 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO₂，并将化学能转化为电能。装置图如下。

  

①电池的正极是___________。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。

3 . 根据已学知识，请回答下列问题
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_____________________________。
(2)有机化合物的名称是_________________，其在核磁共振氢谱上有_________组峰。
(3)键线式表示的有机物的分子式为 _________，其中等效氢个数比为_________________。
(4)写出1,3一丁二烯与发生1,4-加成的反应方程式：_________________________________________________。
(5)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_____________________。

4 . 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)10 min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，25 min时，v(正)_______v(逆)  (填“>”、“<”或“=”)。
(2)10min内，O₂的反应速率为_______；平衡时SO₂的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

A．容器中压强不再改变	B．容器中气体密度不再改变
C．O2的物质的量浓度不再改变	D．2V正(SO2)=V逆(O2)

(4)在密闭容器里，通入a mol SO₂ (g)、b mol O₂ (g)、c mol SO₃ (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 _______(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．缩小容器体积

D．恒容下，充入He

5 . 铁及铁的化合物应用广泛。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图___________，标出电极名称及电极材料、电解质溶液、电流方向，并写出正极反应式___________，负极反应式___________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的水处理剂，目前高铁电池的研制正在进行中。如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。

                                               甲                                                                                       乙
①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为___________。
②电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子		阴离子
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
K+	7.62		8.27

③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

6 . Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl₂ ___________(填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl₂反应的离子方程式：___________。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
②该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；___________(填“能”或“不能”)将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换。

7 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于___________填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式___________，依据该反应，可以说明___________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为___________。

8 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H₂、O₂转化为H₂O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为________。

(2)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。电池示意图如图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为_______________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)CO₂可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂（g）和6mol H₂（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO₂和CH₃OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
③0 min~9 min 内，v（H₂）=________mol/（L·min）。
④平衡时CO₂的转化率为________。

9 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。

10 . Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO₂+O₂2SO₃，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，SO₂的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO₂转化成SO₃的反应在该条件下达到限度的证据是___________。
(4)下列说法错误的是___________。

A．上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B．升高温度，可以实现SO2的完全转化

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(5)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(6)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。