2 . 如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。

请回答下列问题：
(1)①的元素符号是______。
(2)②和③的原子半径大小关系为：②______③（填“＞”或“＜”）。
(3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③______④（填“＞”或“＜”）。
(4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为______。

3 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式______。
(3)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：；第一个反应中生成2molSO₂时，转移的电子数是______mol，第二个反应中氧化剂有______。如把红色的Cu₂O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如⁻下：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。
(4)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为______。

4 . 镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体流程如下：

回答下列问题：
(1)属于________（填“酸雨”或“温室效应”）气体。
(2)操作Ⅰ的名称为________（填“过滤”或“分液”）。
(3)固体A的主要成分为________（填“Mg”或“Al”）。
(4)和在一定条件下可转化为甲烷，其反应方程式为。一定条件下，将和充入2L密闭容器中，10s后测得为0.6mol。则：
①0~10s内，用表示该反应的平均反应速率为________；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将________（填“增大”或“减小”）。

6 . 铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。
(2)向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。
(3)电子工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl₃溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。

7 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是________（填“”或“”）。

8 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

9 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

10 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。