1 . 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向。利用氨热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。
(1)已知氨分解的反应的，，在下列哪个温度下反应能自发进行？_____(填标号)

A．50℃

B．100℃

C．150℃

D．200℃

(2)已知，该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K			0.5

请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，在容器中反应的化学平衡常数为_____。某时刻测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系：_____(填“>”、“<或“=”)，请说明理由_____。

2 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。
(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。
②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。
②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内压强不再变化                           b.混合气体颜色不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不变       d.容器内密度保持不变

3 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。

①该实验过程涉及的能量变化是_______。
②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。
(3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为47.5g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。

4 . Ⅰ．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将正确答案的序号分别填在横线上。
①脱水性②强氧化性③吸水性④强酸性
(1)浓硫酸干燥氯气：_____；
(2)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑：_____；
(3)把浓硫酸滴加晶体中：_____。
Ⅱ．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：。回答下列问题：
(4)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和_____性(填“氧化”或“还原”)。
(5)的电离方程式为_____。
(6)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为_____。
(7)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生反应。在该反应中，有3molCu反应，有_____个转化为NO气体。
(8)氮的氧化物有毒。用NaOH溶液吸收的方程式为，该反应消耗2mol转移的电子的物质的量是_____。

6 . 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)工业合成氨的原理为。已知断开1 mol 、、键所需能量分别为436kJ、391kJ、946kJ，若有2 mol 生成时，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L	CO初始浓度/mol·L	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(3)工业制硫酸的反应之一为，已知该反应为放热反应。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol 和适当过量的，在一定条件下充分反应，图2是和物质的量随时间的变化曲线。
①相同温度下，2 mol 和1 mol具有的总能量___________(填“>”“<”或“=”)2 mol具有的总能量。
②10 min内，的平均反应速率为___________；平衡时的转化率为___________。
③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变       B．的物质的量浓度不再改变
C．的质量不再改变       D．

7 . I.回答下列问题：
(1)请用以下物质的序号填空：
①NaCl②③NaOH④⑤⑥⑦⑧⑨He⑩
其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物，其结构式为___________。
II.已知：在常温常压下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态原子A(g)和B(g)所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：

共价键
键能	266	159	327	565	363	193	347

(3)2molHBr(g)和反应生成2molHF(g)和___________(填“吸收”或“放出”)___________KJ能量。

8 . I．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________
(2)工作时透过质子交换膜的移动方向由___________(填“乙→甲”或“甲→乙”)
(3)碳电极上的电极反应式为___________
(4)处理含的废水，若处理，则有___________透过质子交换膜。
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的转化为，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。

(5)外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)；a极反应式为___________
(6)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

10 . 回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A.及时分离出气体       B.适当升高温度
C.增大的浓度             D.选择高效的催化剂

(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液（含硫酸）		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1	t

①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。