解题方法
1 . 已知:
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______ (填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______ (填序号)。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式:_______ 。
(4)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol,则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=_______ 。
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8),1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知:
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=_______ 。
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为
(3)写出CO燃烧的热化学方程式:
(4)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol,则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8),1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知:
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=
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2 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________(填字母)。
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢,你认为影响因素为__________ 。
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应,进行以下实验,完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀,常用于亚铁离子的检验):
根据以上实验探究,试判断③______ (填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________ 相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀,属于__________ 保护法。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________(填字母)。
A.用纯氧气代替试管内空气 | B.用酒精灯加热试管提高温度 |
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 | D.换成更细的导管,水中滴加红墨水 |
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢,你认为影响因素为
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应,进行以下实验,完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀,常用于亚铁离子的检验):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为① |
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 | b点周围出现监色沉淀 | b点电极反应为② |
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的
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3 . 回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________ 。
(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。
①仪器A的名称是__________ ,碎泡沫塑料的作用是__________ 。
②若实验过程中,未加塑料盖板,则实验测出的__________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为,写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________ 。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________ ;
②的燃烧热为__________ 。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式
(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。
①仪器A的名称是
②若实验过程中,未加塑料盖板,则实验测出的
③理论上强酸强碱的中和热为,写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
②的燃烧热为
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解题方法
4 . 完成下列问题。
(1) 。则的燃烧热为___________ 。
(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
则反应的___________ kJ/mol。
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
则的___________ 。
(1) 。则的燃烧热为
(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
则反应的
(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
则的
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解题方法
5 . Fe(OH)3胶体的制备实验原理及操作如下:
(1)方法:在小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中___________ 。继续煮沸至液体___________ ,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)原理:FeCl3 + 3H2O________ + 3HCl
(3)利用___________ 可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
(1)方法:在小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中
(2)原理:FeCl3 + 3H2O
(3)利用
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6 . 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂:
(1)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应中,氧化剂是________ ;还原剂是________ 。
(2)在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑反应中,氧化剂是___________ ;还原剂是___________ 。
(3)在4Na+O2 = 2Na2O反应中,氧化剂是___________ ;还原剂是 ___________ 。
(4)在CuO+H2Cu+H2O反应中,氧化剂是___________ ;还原剂是 ___________ 。
(1)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应中,氧化剂是
(2)在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑反应中,氧化剂是
(3)在4Na+O2 = 2Na2O反应中,氧化剂是
(4)在CuO+H2Cu+H2O反应中,氧化剂是
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7 . 认识氧化还原反应,根据所学知识填空:
(1)氧化还原反应的特征是___________ ;氧化还原反应的本质是___________ 。
对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2中的Mn元素化合价___________ (填“升高”或“降低”),在反应中___________ 电子(填“得到”或“失去”),发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)HCl中的Cl元素化合价___________ (填“升高”或“降低”),在反应中___________ 电子(填“得到”或“失去”),发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(1)氧化还原反应的特征是
对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2中的Mn元素化合价
(3)HCl中的Cl元素化合价
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解题方法
8 . 按要求用序号填空 :
(1)现有几种物质:①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨葡萄糖 ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是___________ (填序号,下同);属于单质的是___________ ;属于酸的是___________ ;属于盐的是___________ ;属于有机物的是___________ 。
(2)现有几种物质:①NaHCO3晶体 ②液态HCl ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨;其中能导电的是___________ ;(填序号,下同)属于非电解质的是___________ ;属于电解质的是___________ 。
(1)现有几种物质:①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨葡萄糖 ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是
(2)现有几种物质:①NaHCO3晶体 ②液态HCl ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨;其中能导电的是
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解题方法
9 . 写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
(1)写出KOH的电离方程式 : ___________ 。
(2)写出(NH4)2CO3的电离方程式 : ___________ 。
(3)写出K2SO4 的电离方程式 : ___________ 。
(1)写出KOH的
(2)写出(NH4)2CO3的
(3)写出K2SO4 的
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解题方法
10 . 写出下列物质的化学式 :
硝酸钡___________ ;硫酸铝___________ ;硫酸钠___________ ;氢氧化铜___________ ;碳酸钙___________ ;氯化铵___________ 。
硝酸钡
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