【推荐1】NF₃是一种有毒、无味、无色的气体，NF₃气体作为刻蚀剂和清洗剂在电子工业中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)F₂和液氨直接反应可制备NF₃，反应的化学方程式为_____________________。反应过程中会涉及副反应：4F₂+2NH₃₌N₂F₂+6HF，其中N₂F₂的结构式可表示为_______________。
(2)F₂和固态(NH₄)₃AlF₆反应可制备NF₃，反应的化学方程式为：(NH₄)₃AlF₆+6F₂₌2NF₃+8HF+NH₄AlF₄，NH₄AlF₄+3F₂₌NF₃+4HF+AlF₃。若1 mol F₂参加反应，最多可制得NF₃______mol，此时反应中转移电子______mol。
(3)工业上用惰性电极电解含HF、NH₄F等无水熔融物的方法生产NF₃。电解过程中阳极的电极反应式为_______________________，阴极的电极反应式为______________________。
(4)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol NF₃气体，此时容器的体积为V L，在该条件下发生反应2NF₃N₂+3F₂，达到平衡时测得容器中N₂的浓度为0.1 mol·L⁻¹，则平衡时NF₃的浓度为_________mol·L⁻¹。

【推荐2】（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：________________________________。
（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。

【推荐3】工业常用铁钼氧化物作催化剂，用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：
（有关数据均在298K时测定）
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：，
反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。

(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________。
(2)生产时，要控制为0.4左右，目的是__________________________（试从反应热和反应适宜的温度思考）。
(3)下列说法不正确的是__________________________。
A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应
B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol^‒1
C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应

【推荐1】已知下列热化学方程式：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285kJ·mol^-1，②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ·mol^-1，③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol^-1，④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为_______。(选序号)写出4g H₂燃烧的热化学方程式_______ ；
(2)24g C完全燃烧，放出的热量为_______。
(3)液态水的稳定性_______气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。

【推荐2】在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

【推荐3】2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

(1) 图中A、C分别表示________、________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________；
(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______。