【推荐1】回答下列问题。
(1)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=＋67.7kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol；
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。

【推荐2】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)△H₁=+85.2kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)△H₂
反应Ⅲ：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)△H₃=-483.6kJ/mol
计算反应Ⅱ的反应热△H₂=__。

【推荐3】用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。
(1)催化还原、的反应如下：
a.
b.
则 _______。
(2)铂作催化剂，用还原的反应为 ，其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__，加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。
②上述反应的_____。如果将平衡转化率提高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L^-1。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t₂时改变的条件可是______、_____。

【推荐2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂：7% O₂：11% N₂：82%)。

	0.1个大气压	0.5个大气压	1个大气压	10个大气压
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）SO₂的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO₂转化为SO₃的适宜条件是___。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？___(填“是”或“否”)。
（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO₂浓度___。(填“增大”或“减小”)
（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO₃的含量___。(填“增大”或“减小”)

【推荐3】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1266.6kJ·mol^－1，
②H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₂=－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(l)===H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂，30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________，NH₃转化率为___________；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂，此时体系中v_正___________v_逆(填“>“<”或“=”)。