【推荐1】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：；。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)=_____；达到平衡状态Ⅰ时A的转化率为_______；
(2)根据图示可确定x：y=___________；
(3)0～10 min容器内压强___________(填“变大”，“不变”或“变小”)
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_______(填序号)；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_____(填序号)；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
(5)能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)

A．容器内压强不再改变	B．c(A)：c(C)=1：2
C．气体密度不再改变	D．v正(A)=2v逆(C)

(6)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出C气体	B．适当升高温度
C．增大A的浓度	D．选择高效催化剂

【推荐2】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t₁ min 时达到平衡。

   

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为________；在此t₁ min时间内，用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

【推荐3】我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

回答下列问题：
(1)二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。
(2)写出反应①的化学方程式__________________________________。
(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO₂) 与时间关系如下图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是__________。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________ (填写序号)。
A. 蒸馏水       B. 氯化钠溶液       C. 浓盐酸       D.加热
(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。
(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。
(6)在一定条件下，工业上也可用CO₂合成甲醇(CH₃OH)，其化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。 将a molCO₂与bmolH₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO₂的反应速率为_________ mol·L^-1·s^-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

【推荐1】当今世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低CO₂含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO₂催化加氢制甲醇来减少CO₂对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题：
(1)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。
①_______mol/L，的转化率为_______%。
②_______。
③该反应达到平衡时的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(2)在一定条件下，体系中的CO₂的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T₁_______(填“＞”或“＜”)T₂，判断的理由是_______。

【推荐2】将两种气体置于容积为的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
已知：为气体。

(1)前2min用表示的反应速率为___________。
(2)反应到达3min时的转化率为___________。
(3)该反应的方程式为___________(仅用表示)。
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．

D．反应体系的温度不再变化

(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。
(6)若在3min时向容器中充入，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)     ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K_300℃<K_350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

【推荐1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c(H2SO4) /(mol·L−1)	V(硫酸) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
(1)由实验可推知，反应物的总能量____(填“<”“>”或“=”)产物的总能量。
(2)实验4和5表明，________对反应速率有影响，_______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____(填实验序号)。
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____。

【推荐2】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：______________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：________________。
（3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

【推荐3】(1)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(l)   ΔH=-270 kJ·mol^-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO₂)]为1∶1、3∶1时SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)∶n(SO₂)=3∶1的变化曲线为___________。
　
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。
　
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_______；在的条件下，应控制的最佳温度在___________左右。

【推荐1】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是_________。
(3)该温度下反应的化学平衡常数K=_________(只列式，不计算)。
(4)若上述反应在2min后的，t₁～t₆内反应速率与反应时间关系如图乙所示：

①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t₁_________，t₃_________，t₄_________。
②转化率最高的时间段_________(填字母)。
A.t₀～t₁ B.t₂～t₃ C.t₃～t₄ D.t₅～t₆

【推荐2】（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：
①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）
②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）
a．A和B浓度相等                  b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等       d．容器中气体的压强不变
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。
（3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

【推荐3】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。