【推荐1】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。
(4)a的水溶液与H₂S发生反应可观察到的实验现象是___________。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K₂Cr₂O₇氧化为K₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，请配平化学方程式：_________
___________K₂SO₃+___________K₂Cr₂O₇+___________H₂SO₄=___________Cr₂(SO₄)₃+___________K₂SO₄+___________H₂O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：


已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO₂与NO的体积必须满足的条件是：___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

【推荐3】I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________。步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：___________。

【推荐1】已知在恒压下，密闭容器中发生反应CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

n(NO2)/n(CH4)	400K	500K	600K
1：1	60%	43%	28%
2：1	45%	33%	20%

（1）该反应的ΔH____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）若400K时，将投料比为1：1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积百分数是____（结果保留到小数点后一位）。
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等物质的量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂，分别进行CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)和CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)。下图表示选取不同温度，并都在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如下：

由图可知：①相同温度下，NO转化效率比NO₂的低；②250～450℃时NO_x转化率随温度升高而增大，450～600℃时NO_x转化率随温度升高而减小。解释②的原因是____。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH₄(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是_______反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝___________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有_______。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_______极。

【推荐3】大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
（1）溶液吸收法。主要反应有；


已知：

①求______（用、、表示）。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氮率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。
（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

离子

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。
②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。
（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

【推荐1】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H₁
ii.CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)        △H₂
iii.CH₄(g)＝C(s)＋2H₂(g)                      △H₃
……
Iii为积炭反应，利用△H₁和△H₂计算△H₃时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl₂(s)＝CuCl(s)＋Cl₂(g)            △H₁＝＋83 kJ·mol^－1
CuCl(s)＋O₂(g)＝CuO(s)＋Cl₂(g)   △H₂＝－20 kJ·mol^－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl₂(s)＋H₂O(g)   △H₃＝－121 kJ·mol^－1
则4HCl(g)＋ O₂(g)＝ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的△H＝___________kJ·mol^－1

【推荐2】填空。
(1)13gC₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出659kJ的热量，写出表示该物质燃烧反应的热化学方程式_______。
(2)1.00L1.00mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.00L1.00mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)现有反应CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______；

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。
A、已知：①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1
②P(红磷，s)＋O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
B、已知反应：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁
②N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂
③N₂(g)＋H₂(g)=NH₃(g) ΔH₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)＋7O₂(g)=4NO₂(g)＋6H₂O(g)的反应焓变为_______(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。

【推荐3】化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：
(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：___________。
②反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)   △H=___________kJ·mol^－1。
(2)氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：HF(aq)H⁺(aq)+F^－(aq)   △H=－10.4kJ·mol^－1，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   △H=－57.3kJ·mol^－1，则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为___________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^－1的原因可能是___________。
(3)H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=—536.6kJ·mol^－1，查阅文献，两种化学键键能数据如表：

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol－1)	436	565

则F₂(g)=2F(g) △H=___________kJ·mol^－1。

【推荐1】新型材料应用前景广泛，具有高导热率、高强度等特点，其制备与性质研究成为热点．相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
	660	2467		（升华） （升华）
	649	1090

(1)根据元素性质判断，中N的化合价为_____________．
(2)的制备有两种不同的方法：
①化学气相沉积法．
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是_____________．
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是_____________℃（填字母）．
a．       b．       c．
②铝粉直接氨化法．
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行．控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体．
(3)的原子结构示意图为_____________；
(4)结合信息分析，该过程发生的反应有：_____________、_____________和．
(5)材料在保存和使用时，应该避免与水直接接触，以防止材料发生水解反应．已知在水解反应中，元素的化合价保持不变，请完成水解反应的化学方程式：________
___________________+_____________↑

【推荐2】磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

【推荐3】将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式__________________。
（2）总化学反应方程式____________________________
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。
（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是
①_____________________________ ，②_________________________________。