【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：_______。
(2)实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H₂燃烧的热化学方程式：_______。
(3)1.0L1.0mol/LH₂SO₄溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。_______
(4)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______
(5)在1.01×10⁵Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为_______，S燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁ ____ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁___ΔH₂。①P₄（白磷，s）+5O₂(g)= 2P₂O₅(s)          ΔH₁， ②4P（红磷，s）+5O₂(g)= 2P₂O₅(s)     ΔH₂。
（4）25℃ 1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。
（5）已知：0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______。
（6）已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H＝-437.3kJ•mol^﹣1，H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)     △H＝-285.8kJ•mol^﹣1，CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H＝-283.0kJ•mol^﹣1，煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)       △H＝__kJ•mol^﹣1。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1
②P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)△H=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为_______(填字母序号)。

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅₍g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
红磷P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₅₍g)的热化学方程式是_______。
(3)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。
(4)已知反应：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　　△H₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　　△H₂
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　　△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的反应焓变△H₄为_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l) ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为_______

【推荐1】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。
(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。
(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数值)。
(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是_______。t₂～t₃速率减小的主要原因是_______。
②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。
a．若不正确，请说明原因。
b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

【推荐2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ1	412	348	612[	436

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol^-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

【推荐3】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，

I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
键能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是(     )
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是(     )
A．HCl            B．HBr       C．HI
（3）X₂＋H₂===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
（4）相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。