大气污染物有
,(主要指
和
)以及
等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
(1)
溶液吸收法。主要反应有;
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已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce6e713df970200285a27bdf90d23919.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28106ff9389c1a264044a53e220ff001.png)
①求![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2edf3ec4c25802a60151619a6cf99822.png)
______ (用
、
、
表示)。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时,在相同时间内测得烟气脱氮率如图-1,结合曲线②分析,当反应温度高于
时,
的去除率迅速下降的原因可能是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/9d78b5e1-8a59-4f9e-8563-496268ac3497.png?resizew=457)
(2)用稀硝酸吸收
,得到
和
的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式______ 。
(3)煤燃烧排放的烟气中含有
和
,采用碱性
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫,脱硝,在鼓泡反应器中通入含有
和
的烟气,反应温度为
,
溶液浓度为
。充分反应足够长的时间后,溶液中离子浓度分析结果如下表。
①写出
溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______ 。
②如果采用
替代
,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,
相比
具有的优点是_______ 。
(4)日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝
原理,其脱硝机理如图-2所示,若处理标况下
气体,需消耗标况下乙烯_______ L。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(1)
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已知:
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28106ff9389c1a264044a53e220ff001.png)
①求
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2edf3ec4c25802a60151619a6cf99822.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4bb5ab7f13c24e73afc40e9e4ab04b.png)
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时,在相同时间内测得烟气脱氮率如图-1,结合曲线②分析,当反应温度高于
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d5798e33a2ceffddaab550afaaeff840.png)
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(2)用稀硝酸吸收
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(3)煤燃烧排放的烟气中含有
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
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离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
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②如果采用
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(4)日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝
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19-20高二下·江苏宿迁·期末 查看更多[2]
更新时间:2020-07-28 19:41:05
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【知识点】 化学反应原理综合考查解读
相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)关于该反应的下列说法,错误的是___________ 。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.使用催化剂,可以提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/28/1848177733197824/1849767727652864/STEM/a6a96136-bf74-42d1-af28-bd223b5f52ba.png)
①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________ 。
②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=_____ %.化学平衡常数K= _______ 。
③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数_____ 0.1(填“>”“<”或“=”)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/28/1848177733197824/1849767727652864/STEM/e0dcad4d24d048b8b5fa0dab2d35811e.png?resizew=33)
(1)关于该反应的下列说法,错误的是
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.使用催化剂,可以提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/28/1848177733197824/1849767727652864/STEM/a6a96136-bf74-42d1-af28-bd223b5f52ba.png)
①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为
②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=
③1min 时的v正(CH3OH)
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
(1)汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是_______ (用文字说明)。
②NO的来源是______ (用方程式说明)。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分异构体有______ 种。
(2)文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验,将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射,各物质浓度的消长关系如图所示:
①下列说法正确的是_____ (填标号)。
A.O3具有强氧化性 B.在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C.二次污染物只有乙醛 D.0~120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH=CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______ (注:每消耗1molO3,同时生成1molO2)。
(1)汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是
②NO的来源是
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分异构体有
(2)文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验,将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射,各物质浓度的消长关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/8/0a043d87-3d4d-4283-ae96-e60c0ba35a3d.png?resizew=269)
①下列说法正确的是
A.O3具有强氧化性 B.在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C.二次污染物只有乙醛 D.0~120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH=CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1 mol‧L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol‧L-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=_______ ,HA是________ 酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显_____ 性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol‧L-1的三种酸式盐溶液,pH最小是_________ 。
(3)向50ml 0.018mol‧L-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__ mol‧L-1。
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 mol‧L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在_______ 滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________ 。
③下列操作可能使测量结果偏高的是__________ 。
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度______________ 。
(1)25℃时,0.1 mol‧L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol‧L-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol‧L-1的三种酸式盐溶液,pH最小是
(3)向50ml 0.018mol‧L-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 mol‧L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在
②滴定至终点时的实验现象是:
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度
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