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题型:填空题 难度:0.65 引用次数:296 题号:10754223
大气污染物有,(主要指)以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
(1)溶液吸收法。主要反应有;


已知:

①求______(用表示)。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时,在相同时间内测得烟气脱氮率如图-1,结合曲线②分析,当反应温度高于时,的去除率迅速下降的原因可能是________

(2)用稀硝酸吸收,得到的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式______
(3)煤燃烧排放的烟气中含有,采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫,脱硝,在鼓泡反应器中通入含有的烟气,反应温度为溶液浓度为。充分反应足够长的时间后,溶液中离子浓度分析结果如下表。
离子
①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______
②如果采用替代,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,相比具有的优点是_______
(4)日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝机理如图-2所示,若处理标况下气体,需消耗标况下乙烯_______L。
19-20高二下·江苏宿迁·期末 查看更多[2]

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填空题 | 适中 (0.65)
【推荐1】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)关于该反应的下列说法,错误的是___________
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.使用催化剂,可以提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________
②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______
③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)
2017-12-30更新 | 301次组卷
填空题 | 适中 (0.65)
【推荐2】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
(1)汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是_______(用文字说明)。
②NO的来源是______(用方程式说明)。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分异构体有______种。
(2)文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验,将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射,各物质浓度的消长关系如图所示:
       
①下列说法正确的是_____(填标号)。
A.O3具有强氧化性                    B.在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C.二次污染物只有乙醛             D.0~120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH=CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______(注:每消耗1molO3,同时生成1molO2)。
2019-07-04更新 | 128次组卷
填空题 | 适中 (0.65)
【推荐3】根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H)=1.0×10-4 molL-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=_______,HA是________酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显_____性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 molL-1的三种酸式盐溶液,pH最小是_________
(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________
③下列操作可能使测量结果偏高的是__________
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度______________
2018-01-25更新 | 275次组卷
共计 平均难度:一般