硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。
(1)图中物质“d”的化学式是___________ ；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
(3)写出反应③的离子方程式___________ 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________ 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O
被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________
___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：
，
。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：
___________ 。
(1)图中物质“d”的化学式是
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
| A．Ba(NO3)2溶液 | B．CaCl2溶液 | C．H2O2溶液 | D．Na2CO3溶液 |
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O
被还原为Cr3+，请配平化学方程式：___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：
，。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：
更新时间：2023-04-15 20:06:10
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适中
(0.65)
【推荐1】人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__ (填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__ (填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ ClO-+___ Fe(OH)3+___ OH-=___ FeO
+__ +__ Cl-
向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__ 。
（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被
（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：
+向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：
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(0.65)
解题方法
【推荐2】羰基硫（
,沸点：
）又称氧硫化碳，其结构与
类似．回答下列问题：
(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：__________________________________ ．
(2)以为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：
溶液
①反应Ⅰ中另一种产物是_____________ 。
②写出反应Ⅲ的离子方程式：_____________________________________________ 。
(3)
和
反应是制备
的另一种方法。恒温下，向体积为
密闭容器中分别充入
和
,发生反应：
后达到平衡状态，测得混合体系中含
。
①平衡时，的浓度为_____________ 
；
内用表示的化学反应速率_____________ 
。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是_____________ （填字母）。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变
,沸点：）又称氧硫化碳，其结构与类似．回答下列问题：(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备
，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：(2)以
为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：溶液①反应Ⅰ中另一种产物是
②写出反应Ⅲ的离子方程式：
(3)
和反应是制备的另一种方法。恒温下，向体积为密闭容器中分别充入和,发生反应：后达到平衡状态，测得混合体系中含。①平衡时，
的浓度为；内用表示的化学反应速率。②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变
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(0.65)
【推荐3】亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式____________________________ 。
（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I－氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为_________________ 。
②在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为_______ (填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是_________ (填序号)。
a．磷酸
b．二氧化碳
c．稀硫酸
d．二氧化硫
e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：____________ 。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3＋、NO2－ 的废水除去NO2－ ，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
①Ce4＋从电解槽的___________ (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式_____________________ 。
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式
（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I－氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为
②在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是
a．磷酸
b．二氧化碳
c．稀硫酸
d．二氧化硫
e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3＋、NO2－ 的废水除去NO2－ ，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
①Ce4＋从电解槽的
②写出阴极的电极反应式
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(0.65)
解题方法
【推荐1】尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________ 。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____ （填名称，下同），其水解的最终产物为________ 。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ 。
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g。
（1）氮气的电子式为
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)氨气极易溶于水，其水溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(2)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：___________ 。在该反应中，浓H2SO4表现出___________ (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(3)写出NH4HCO3受热分解的化学方程式：___________ ；
(4)写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：___________ ；
(5)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式___________ 。
(1)氨气极易溶于水，其水溶液显
(2)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：
(3)写出NH4HCO3受热分解的化学方程式：
(4)写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：
(5)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是
和
。回答下列问题：
(1)氮的固定包含人工固氮和___________ ；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为___________ 。
(2)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为___________ (反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是___________ (填编号)。
(3)碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(4)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为___________ ，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________ 。
和。回答下列问题：(1)氮的固定包含人工固氮和
(2)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为
(3)碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因是
(4)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为
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【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_________ ，检验Y所用的试剂是________________ 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________ 。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______ （填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
（1）Y的化学式为
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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【推荐2】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________ 。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________ 。
(2)D的化学式是___________ ，写出C →D的化学方程式___________ 。
(3)写出E →C的化学方程式___________ 。
II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。
(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________ 类物质向___________ 类物质的转化。
(5)过程II中含硫元素物质发生了___________ 反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________ 。 写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)该过程中可以循环利用的物质是___________ 。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是
(2)D的化学式是
(3)写出E →C的化学方程式
II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。
(4)过程I的化学方程式是
(5)过程II中含硫元素物质发生了
(6)该过程中可以循环利用的物质是
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【推荐3】某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________ ；E装置的作用是_________________ 。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________ (字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________ 。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________ 。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：
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(0.65)
解题方法
【推荐1】(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________ 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：_______________________________________ ；
途径二：_______________________________________ 。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______________
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
途径一：
途径二：
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8 h后 | 16 h 后 | 24 h后 | 32 h后 | 4O h后 | 48 h后 |
| pH | 5．O | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4．O | 4．O |
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
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解题方法
【推荐2】雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。2014年，习近平在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤、严格控车、调整产业等方面采取重大举措。
(1)空气质量报告中不涉及的污染物是__________ ；
(2)在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应，生成无毒物质，可解决汽车尾气对环境污染，其化学方程式是_______ ；反应类型是_______ （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；汽车燃油改燃气有利于环境保护，汽车最理想的清洁燃料是________ ；
(3)下列关于雾霾天气的说法，错误的是__________；
(1)空气质量报告中不涉及的污染物是__________ ；
| A．SO2 | B．NO2 | C．CO2 | D．可吸入颗粒物 |
(3)下列关于雾霾天气的说法，错误的是__________；
| A．可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 |
| B．霾可导致呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等 |
| C．雾霾天外出最好戴过滤效果好的口罩 |
| D．发电厂的煤经脱硫处理对减少雾霾无影响 |
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(0.65)
【推荐3】I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
(1)放置时，雨水样品酸性_______________ （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
酸性变化的原因_________________________________ （用化学方程式表示）。
II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________ 。
(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是( )
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸性变化的原因
II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(4) 有效减少城市污染的方法可以有
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
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