【推荐1】根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊
（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）
（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式
④_______   ⑦_______ ⑧________

【推荐2】有以下几种物质：A．硝酸钾固体   B．纯醋酸   C．胆矾()晶体   D．熔融的   E．乙醇   F．蔗糖   G．氯气   H．干冰   I．铝   J．碳酸氢钠固体   K．硫酸钾溶液   L．氨水。按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________。
③以上物质中属于氧化物的是___________。
④以上物质中属于混合物的是___________。
⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。
(2)A溶于水的电离方程式为___________；D与K反应的离子方程式为___________。

【推荐3】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
(1)用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
(2)制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)该反应的离子方程式为___________。
(4)中Fe的价态为___________价，可用于自来水杀菌消毒的原因是___________。
(5)该反应中，每消耗，生成的物质的量___________mol，转移的电子数目为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)

【推荐1】（1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-___Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱___。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。

【推荐2】实验室迅速制取少量氯气可利用如下反应： KMnO₄+ HCl→ KCl+MnCl₂+ Cl₂+ H₂O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素为_____，还原产物________。
（2）当生成3.36L（标况下）Cl₂，转移电子的物质的量为________
（3）Fe²⁺也能与MnO₄^-反应生成Mn²⁺，反应后Fe²⁺转化为_____，反应中Fe²⁺表现_____（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_____反应。
（4）如果上述化学方程式中KMnO₄和MnCl₂的化学计量数都是2，则 HCl的化学计量数是____。
（5）实验室通常利用MnO₂浓盐酸共热反应制取氯气，据此可知 KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_________。

【推荐3】实验室常用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)此反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原性：HCl___________MnCl₂(填“大于”或“小于”)。
(2)若有1molKMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)2molKMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L，有___________molHCl发生反应，有___________molHCl被氧化。
(4)若此盐酸的密度为1.2g·cm^-3，其物质的量浓度为___________。HCl的电离方程式是___________。
(5)Cl₂是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO₃的数目之比为___________。

【推荐1】反应孕育着能量和物质变化，有些反应风驰电掣，流光溢彩，体现了化学之美。
(1)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O。若化学计量数b=3，d=4，则c=_______。
(2)将含lmol的H₂O₂溶液和含0.2molKMnO₄的酸性溶液混合，紫色褪去，产生气泡。
①该气体是_______。
②产生气泡的速率与时间关系如图所示：推测t₁～t₂产生气泡的速率加快的原因_______(只答一条即可)；最终共产生气体_______mol。

(3)在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Ba2+
阴离子	CO、SiO、SO

取该溶液100mL进行如表实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
II	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称重得固体质量	固体质量为2.4g
III	在II的溶液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

将一定含有的离子及其物质的量浓度填入表中。

一定含有的离子	Na+	____	___	____
c/(mol•L-1)	0.5	____	___	___

(4)已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如图：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g•L^-1，请回答：
①气体Y分子式_______，白色沉淀的化学式_______。
②该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式_______。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。
(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电，正极反应式为_______。
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:,若将 此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。
(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“ 铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。
(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。
②电池正极反应式为_______。
③可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】根据反应事实推理反应方程式（属于离子反应的，写出离子反应方程式）。
（1）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：_____________
（2）用KIO₃氧化硫酸溶液中的KI：___________________
（3）用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应：______________
（4）Na₂SO₃和Cl₂反应生成H₂SO₄：___________
（5）久置油画白色（PbSO₄）易变黑色（PbS），用双氧水揩擦后即可恢复，写出所发生反应的化学方程式：___。

【推荐1】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

【推荐2】现含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。
（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

【推荐3】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。
A．水          B．亚硫酸氢钠溶液            C．氢氧化钠溶液             D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。