2 . 完成下列填空
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。

3 . A～G是几种烃分子的结构模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是_______(填字母)。
(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：_______。
(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。
(4)写出实验室制取D的化学方程式：_______。
(5)F具有的性质是_______(填序号)。
①无色无味液体       ②有毒       ③不溶于水       ④密度比水大       ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色       ⑥任何条件下均不与氢气反应       ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
(6)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
萘的二氯代物共有_______种。

4 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

5 . 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有_______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_______可用硫氰化钾检验。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：_______。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_______。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_______。列式表示铝单质的密度_______g·cm^-3(不必计算出结果)。

6 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO₂的转化将____________（填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。
a．容器中压强不变                         b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。

7 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是__________（填选项）。
A．③⑤               B．①②④                 C．①②⑤                    D．①②
（3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________。
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
( )Al+( )NaNO₃+( )NaOH=( )NaAlO₂+( )N₂↑+( )H₂O。
若反应过程中转移1mol e^—，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

8 . VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。                       
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________；PO₄^3-离子的立体构型为___________。
(4)AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10^-12m），阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³（只要求列算式，不必计算）。

9 . 2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

回答下列相关问题
(1) 的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。
(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如果反应③中KMnO₄的还原产物为MnSO₄，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
a 式量比大42的苯的同系物；
b 与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸
c 仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是___________。

10 . 碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题
（1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。
（2）磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I₁)的大小为I₁(P) __________I₁(S)(填“>”“<”或“=”)
（3）CO₃^2－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。
（4）NH₃的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH₃的沸点，原因是____________________。
（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm^－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含N_A的代数式表示)。