1 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为________________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A.稀硝酸       B.溶液       C.       D.溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________（填药品名称）；可以用______________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________（填化学方程式）。

2 . 是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。

回答下：下列问题：
(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为_______，试剂 Ⅱ为_______(填化学式)
(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为________；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为______L。
(3)图丙中，阴极电极反应式为_______；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH______(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与______相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是_______(填化学式)
(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。

3 . 根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO₂ ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题：
(1)以上物质中属于强电解质的是________(填编号)
(2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为___________(结果保留一位小数)
(3)常温，，下列有关说法正确的是_________。

A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小

B．向溶液中加水稀释，增大

C．等温等浓度混合溶液中：

D．pH为3的溶液中，水电离的

(4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：___________；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________(填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因：__________。
(5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：

则下列说法不正确的是___________

A．c、e点电导率相等

B．d、f点为饱和溶液

C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡

D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像

4 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)溶液中水电离出来的和溶液中的之比是___________。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“>”“=”或“<”)。
(3)将分别放入：①水②溶液③溶液④盐酸，各溶液中的浓度由大到小的排列顺序是___________(用字母表示)。
(4)氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是___________，原因是___________。
(5)25℃时，醋酸的电离常数，则该温度下的水解平衡常数___________(保留到小数点后一位)。

10 . 氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g)     ΔH₁ = -907.0 kJ•mol^-1
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)        ΔH₂= -1269.0 kJ•mol^-1
若4NH₃(g) +6NO(g)5N₂(g) +6H₂O(g)的逆反应活化能为 E_逆 kJ•mol^-1，则其正反应活化能为_______kJ•mol^-1 (用含E_逆的代数式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I₂(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)
③I₂(g)+Cl₂(g)2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl₂(g)为b mol，此时 I₂(g)的浓度为_______mol•L^-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为_______。
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N₂O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：

用方程式表示 N₂O在Pt₂O⁺ 表面上的反应_______。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N₂产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v_正_______(填“＞”、“＜” 或“=”) v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是_______。