1 . 有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子式为	B．X只可能催化氧化成醛
C．与X互为官能团异构的同分异构体有3种	D．X可能消去生成两种结构的烯烃

2 . 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表	B．约为
C．曲线①②的交点与b点重合	D．水的电离程度：

3 . 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是

A．原混合物中

B．向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为

C．无法计算原混合物的质量

D．收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应

4 . 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

5 . 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（       ）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

6 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

7 . 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（N2）	0[	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%

B．T1＜T2

C．a＜0

D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数

8 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

9 . 下列叙述正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

10 . 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：
PCl₅(g)=====PCl₃(g)+Cl₂(g)        △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)