温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min ) |
| B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5 |
| C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ |
| D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆) |
更新时间：2017-05-06 21:54:58
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【推荐1】特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是
A．恒温恒压密闭容器中，按 和 分别投料，达平衡时热量变化分别为 ,则 |
B．恒温恒压下，向体积为 的密闭容器中通入 和 ,平衡时 ,体积减小20%，主反应的平衡常数 |
C．时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a; 时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c |
D． 时， 和 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性 |
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N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是| A．B点处NO2的转化率为3% |
| B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 |
| C．E、H两点对应的正反应速率：vH>vE |
| D．B、E两点气体的平均相对分子质量：MB>ME |
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【推荐1】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 | A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间 |
| C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间 |
| D．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( )
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 500 | 500 | 300 |
| 反应物投入量 | 3 mol H2、1 mol N2 | 4 mol NH3 | 2 mol NH3 |
| 平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(NH3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 达到平衡时能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 达到平衡时体积分数 | φ1(NH3) | φ2(NH3) | φ3(NH3) |
| 物质的平衡转化率α | α1(H2) | α2(NH3) | α3(NH3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1<v2，c2>2c1 | B．K1＝K2，p2>2p1 |
| C．φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4 | D．c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1 |
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改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
| A．该反应的ΔH<0 |
B．T1时，该反应的平衡常数为 |
| C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2 |
| D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40% |
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【推荐1】向密闭容器中充入
和
发生反应：
，测得平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是
密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是A． |
B． 点的压强平衡常数 为 |
C． 点的反应速率一定高于点 |
D．在 点，降温同时压缩容器体积，可到达 点 |
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【推荐2】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
| A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 |
| B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b |
| C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 |
| D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 |
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和
充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是
