【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) ΔH＜0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	4 mol SO2、2 mol O2
c (SO3)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2c1＞c3

B．2p2＞p3

C．α1＝α2

D．α1＜α3

【推荐2】给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器	温度/	物质的起始浓度/			物质的平衡浓度/
I	400	0	0.20	0.10	0.08
II	400	0.40	0	0
III	500	0.20	0	0	0.06
IV	500	0.05	0.05	0.30

A．设为该反应的化学平衡常数，则有

B．平衡时，容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1

C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍

D．容器IV达到平衡前：

【推荐3】在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g)(CH₃)₂O(g)+CO₂(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
下列说法正确的是

A．该反应的H＜0，图中压强P1>P2

B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

【推荐1】温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂ (g) (正反应吸热)。实验测得：v_正= v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

【推荐2】T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

【推荐3】某温度下，三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的母浓度与反应温度如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/ (mol∙L-1)
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T3	0.10	0.10	0	0

反应过程中甲、丙容器中的物质的武随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol和0.06mol，此时

【推荐1】活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO₂，发生反应：2C(s)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
       

A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)

C．图中a、c点对应的CO2浓度：ca(CO2)<cc(CO2)

D．容器内的压强：pa∶pb>6∶7

【推荐2】一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．   
ⅱ．   
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，，

B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小

C．保持恒温、恒压，若再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变

D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变

【推荐3】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)(正反应吸热)。实验测得v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。

容器 编号	物质的起始浓度 /(mol·L-1)			物质的平衡浓度 /(mol·L-1)
	NO2	NO	O2	O2
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

下列说法正确的是

A．T1时，该反应的平衡常数为0.8

B．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D．当温度变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

【推荐1】烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B．T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C．T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D．T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

【推荐2】在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0。达到平衡时，下列说法不正确的是

容器 编号	容器 类型	起始时，有关物质的物质的量/mol			平衡时，SO3的物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．平衡时SO3的物质的量：a>1.2，b <1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2(g)、0.4 mol O2(g)和1.4 mol SO3 (g)，则此时v(正)>v(逆)

【推荐3】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－1，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl2的物质的量/mol
				HCl	O2	Cl2	H2O
I	恒温恒容	1L		4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p2	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p3	8	2	0	0	b

下列说法正确的是(　　)

A．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B．a＞1, b＞2

C．p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D．若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行