【推荐1】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V(甲)	V(乙)	V(丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时NH3的浓度c/mol·L－1	c(甲)	c(乙)	c(丙)
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1	v(甲)	v(乙)	v(丙)

下列说法正确的是（     ）

A．V(甲)＞V(丙)

B．K(乙)＜K(丙)

C．c(乙)＞c(甲)

D．v(甲)＝v(丙)

【推荐2】用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a

B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率

C．500℃该反应的化学平衡常数

D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，则平衡正向移动

【推荐3】已知反应   。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：

B．平均摩尔质量：，

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) ΔH＜0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	4 mol SO2、2 mol O2
c (SO3)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2c1＞c3

B．2p2＞p3

C．α1＝α2

D．α1＜α3

【推荐2】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是

A．达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B．若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

【推荐3】特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：

已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是

A．恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则

B．恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数

C．时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c

D．时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性

【推荐1】CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

【推荐3】某温度下，改变 溶液的pH时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸)，下列说法中正确的是

A．溶液中存在平衡，该温度下此反应的平衡常数

B．该温度下的中性溶液的

C．向10 mL 溶液中滴入几滴 溶液，溶液橙色变浅

D．B点溶液中存在

【推荐1】向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是

A．

B．点的压强平衡常数为

C．点的反应速率一定高于点

D．在点，降温同时压缩容器体积，可到达点

【推荐2】CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

【推荐3】一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH。起始时只充入CH₄与H₂O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH₄的体积分数ω(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a>3>b

B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大

C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行

D．X点时，H2的体积分数为30%