【推荐1】升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随着温度的升高而减小。已知该反应的历程分两步：
Ⅰ.；；   
Ⅱ.；；   ，其中与如图所示

下列说法正确的是

A．升高温度该反应速率减小的原因是减小，增大

B．升高温度该反应速率减小的原因是增大，减小

C．当x点升高到某一温度，重新达平衡时可变为a点

D．当x点升高到某一温度，重新达平衡时可变为d点

【推荐2】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3mol的H2	2mol的NH3	2mol的NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)∙c3(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度（mol/L）	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率（mol/L∙min）	v甲	v乙	v丙

A．V甲>V乙

B．K乙>K丙

C．c乙>c甲

D．υ甲=υ丙

【推荐3】特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：

已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是

A．恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则

B．恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数

C．时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c

D．时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性

【推荐2】一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．   
ⅱ．   
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，，

B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小

C．保持恒温、恒压，若再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变

D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变

【推荐3】二甲醚是一种重要的化工原料，研究发现催化加氢合成二甲醚。过程中发生反应为：
①
②
恒温恒压条件下，向密闭容器中加入物质的量之比为的和混合气体，平衡时或CO的选择性及平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
已知：的选择性

A．图中曲线I表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度高于300℃，温度对反应①正向移动的影响程度小于对反应②的逆向移动的影响程度

C．增大压强、使用对反应②催化活性更高的催化剂一定能提高选择性

D．温度220℃时，反应①的平衡常数约为0.053

【推荐1】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p₁和p₂，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB₂的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A．由图象可知：p1<p2 ΔH<0

B．点I时A2的平衡转化率为40%

C．点III所对应的反应平衡常数K=0.2

D．将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I

【推荐3】T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3