向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是
已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是
| A．由图象可知：p1<p2 ΔH<0 |
| B．点I时A2的平衡转化率为40% |
| C．点III所对应的反应平衡常数K=0.2 |
| D．将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I |
更新时间：2021-03-07 20:38:21
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【推荐1】已知反应
，
。在一定条件下存在
，
，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
，。在一定条件下存在，，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a为 | B． 时， |
C． 和 时反应均达到平衡状态 | D． |
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【推荐2】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
| SO2 | NO | NO2 | S | ||
| I | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
| II | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
| III | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．T1时，该反应的平衡常数为1/16 |
| C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2 |
| D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40% |
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]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得
、
的选择性[
]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
不变
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【推荐1】在温度T1 和T2 时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g) +2NO2(g) 
N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是| 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n( CH4) /mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n( CH4) /mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．T1时，0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1 |
| C．保持其他条件不变，T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小 |
| D．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g)，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数
；分压=总压×物质的量分数)
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
；分压=总压×物质的量分数)| A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正) |
| B．20min内Y转化率为50% |
| C．25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡不移动 |
D．该温度下平衡常数 |
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，将等量且少量的
通过
、
分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同
已知：
。下列叙述正确的是
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解题方法
【推荐1】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
下列说法正确的是
2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。| 容器 编号 | 物质的起始浓度 /(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 /(mol·L-1) | ||
| NO2 | NO | O2 | O2 | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．T1时，该反应的平衡常数为0.8 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 |
| C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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【推荐2】用CO还原
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：
。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是| A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a |
| B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率 |
C．500℃该反应的化学平衡常数 |
D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol ，则平衡正向移动 |
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【推荐3】二甲醚是一种重要的化工原料，研究发现催化加氢合成二甲醚。过程中发生反应为：
①
②
恒温恒压条件下，向密闭容器中加入物质的量之比为
的和
混合气体，平衡时
或CO的选择性及平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
已知：的选择性
催化加氢合成二甲醚。过程中发生反应为：①
②
恒温恒压条件下，向密闭容器中加入物质的量之比为
的和混合气体，平衡时或CO的选择性及平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是已知：
的选择性| A．图中曲线I表示平衡时CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度高于300℃，温度对反应①正向移动的影响程度小于对反应②的逆向移动的影响程度 |
| C．增大压强、使用对反应②催化活性更高的催化剂一定能提高选择性 |
| D．温度220℃时，反应①的平衡常数约为0.053 |
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【推荐1】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是| A．x可能等于1 |
| B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙 |
| C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 |
| D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1 |
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【推荐2】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
| A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 |
| B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b |
| C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 |
| D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 |
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4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
