在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是
(用压强计算平衡常数
；分压=总压×物质的量分数)
，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
；分压=总压×物质的量分数)| A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正) |
| B．20min内Y转化率为50% |
| C．25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡不移动 |
D．该温度下平衡常数 |
更新时间：2023-10-11 16:27:00
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【推荐1】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是
| A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 |
| B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3 |
C．图中a点对应的平衡常数的数值K= |
| D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b |
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【推荐2】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
| 反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
| 平衡时NH3的浓度c/mol·L－1 | c(甲) | c(乙) | c(丙) |
| 平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
| A．V(甲)＞V(丙) | B．K(乙)＜K(丙) | C．c(乙)＞c(甲) | D．v(甲)＝v(丙) |
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【推荐1】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是
2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | SO2或SO3平衡转化率 | ||
| c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c（SO3） | |||
| I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
| II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
| III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | |
| A．达到平衡时，a1+a3>1 |
| B．达到平衡时，容器中的压强: PII>PI>PIII |
| C．达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大 |
| D．若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行 |
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【推荐2】反应
的速率方程为
，该反应在不同条件下的反应速率如下：
下列说法正确的是
的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：| 温度 |  |  | 反应速率 |
| T1 | 0.1 | 0.1 |  |
| T1 | 0.2 | 0.2 |  |
| T1 | 0.3 | 0.2 |  |
| T2 | 0.3 | 0.2 |  |
| A． T2> T1 |
B． |
C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对有影响，且 影响较大 |
D． 条件下，反应速率为，则 |
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【推荐3】恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
| A．反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 |
| B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率 |
| C．350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500 |
| D．当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆 |
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【推荐1】T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是
2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述中正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为18 |
| B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ |
| C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 |
| D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
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【推荐2】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g) ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
2CO(g) ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
| A．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动 |
| B．x=0.8，y＞0.4 |
C．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于 |
| D．若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐1】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（ ）
| A．该温度下，该反应的平衡常数K为400 |
| B．SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3 |
| C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 |
| D．达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍 |
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【推荐2】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
下列说法中正确的是（ ）
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率 (CO)=0.32mol·L-1·min-1 |
| B．该反应正反应为吸热反应 |
| C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol |
| D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% |
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【推荐3】向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．T1＞T2 |
| B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动 |
C．T2℃时，反应的平衡常数：K= |
| D．T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10% |
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