【推荐1】现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N₂O₄)/{[p(NO₂)]}²=7.5×10^-3kPa^-1,式中p(N₂O₄)、p(NO₂)为气体分压。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%

B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大

C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

【推荐2】一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)				平衡物质的量(mol)
		C(s)	H2O(g)	CO(g)	H2(g)	CO(g)
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0	0.4
Ⅱ	500	0	0	2.0	2.0
Ⅲ	400	1.0	1.0	0	0	0.3

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ

C．达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D．若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行

【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v1< v2，c2< 2c1	B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )	D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【推荐1】已知反应   。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：

B．平均摩尔质量：，

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

【推荐2】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数的数值K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

【推荐3】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：，达到平衡，下列说法不正确的是。

容器	温度/K	物质的起始浓度			物质的平衡浓度
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

【推荐1】一种捕获并利用CO₂的方法是将CO₂催化加氢合成CH₃OCH₃，其过程中主要发生如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性[CH₃OCH₃的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．由图可知，300℃时，K1＞K2

C．为提高CH3OCH3产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法

D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为

【推荐2】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是

A．达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B．若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

【推荐3】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数的数值K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

【推荐1】一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
   

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

【推荐2】一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH。起始时只充入CH₄与H₂O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH₄的体积分数ω(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a>3>b

B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大

C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行

D．X点时，H2的体积分数为30%

【推荐3】向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是

A．

B．点的压强平衡常数为

C．点的反应速率一定高于点

D．在点，降温同时压缩容器体积，可到达点