一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：
，达到平衡，下列说法不正确的是。
，达到平衡，下列说法不正确的是。| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
 |  |  | | ||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 |
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 大于容器Ⅲ中的两倍 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 |
更新时间：2021-12-07 09:05:55
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，溶液中存在平衡：
。分别在
恒温条件下，向
的溶液中加入等量固体，持续搅拌下用
传感器连续测量溶液的，得到实验图象，下列说法错误的是
，溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的溶液中加入等量固体，持续搅拌下用传感器连续测量溶液的，得到实验图象，下列说法错误的是A． |
B． 时平衡常数的数量级是 |
C．溶液中存在 |
D． 温度下，加入，固体再次达到平衡后， 减小 |
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，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①
和
②
和
③
。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强p： |
B．反应放出或吸收热量的数值Q： |
C． 与 之比k： |
D．C的质量m： |
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【推荐3】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)
CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：
下列说法正确的是( )
CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常数 | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
| 乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
| A．K1＝12.8 |
| B．T1<T2 |
| C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大 |
| D．若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40% |
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SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H>0。已知v正=k正•x2(SiHCl3)，v逆=k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl3，不同温度下速率常数的对数(lgk)如表所示。下列说法错误的是
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H>0。已知v正=k正•x2(SiHCl3)，v逆=k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl3，不同温度下速率常数的对数(lgk)如表所示。下列说法错误的是| 温度/K | 500 | 700 |
| lgk正 | a | b |
| lgk逆 | a+2 | c |
| A．c>b+2 |
| B．升高温度，k正—k逆增大 |
| C．500K时，SiHCl3的平衡转化率为16.67% |
| D．保持温度不变，改变容器体积，x(SiHCl3)及SiHCl3的平衡分压均保持不变 |
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反应的平衡常数和温度的关系如下：
时，向
密闭容器中充入
的A和
的B，反应
时测得C的物质的量
。下列说法正确的是
反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量。下列说法正确的是A．时 为 |
B．达平衡时，A的转化率为 |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
D． 时反应 的平衡常数的值为2.5 |
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【推荐1】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
| 反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
| 平衡时NH3的浓度c/mol·L－1 | c(甲) | c(乙) | c(丙) |
| 平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
| A．V(甲)＞V(丙) | B．K(乙)＜K(丙) | C．c(乙)＞c(甲) | D．v(甲)＝v(丙) |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ΔH＜0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | 4 mol SO2、2 mol O2 |
| c (SO3)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1＞c3 | B．2p2＞p3 | C．α1＝α2 | D．α1＜α3 |
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【推荐1】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
| NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
| 甲 | 400 | 0.3 | 0.3 | 0 | 0 | 0.2 | |
| 乙 | 400 | 0.6 | 0.6 | 0 | 0 | ||
| 丙 | 500 | 0 | 0 | 0.15 | 0.3 | 0.08 | |
| A．该反应正反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，转化率：α(NO，容器甲)+α(N2，容器丙)<1 |
| C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器乙)<2c(CO，容器甲) |
| D．400℃时，若起始时向容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.2 mol，开始时v正<v逆 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g)
CH3COOH(g) △H<0。下列说法正确的是
CH3OH(g)+CO(g)
CH3COOH(g) △H<0。下列说法正确的是 | 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
| c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
| I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
| II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
| III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
| A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4 |
B．达平衡时，容器II中 比容器I中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 |
| D．达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1 |
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【推荐3】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 | A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间 |
| C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间 |
| D．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等 |
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