如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 | A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间 |
| C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间 |
| D．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等 |
更新时间：2023-10-14 08:57:24
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【知识点】 等效平衡理论的综合应用解读
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【推荐1】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是
2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1molN2、3mol的H2 | 2mol的NH3 | 2mol的NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)∙c3(H2) | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度（mol/L） | C甲 | C乙 | C丙 |
| 平衡时NH3的反应速率（mol/L∙min） | v甲 | v乙 | v丙 |
| A．V甲>V乙 | B．K乙>K丙 | C．c乙>c甲 | D．υ甲=υ丙 |
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【推荐2】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。
下列说法错误的是
| 容器 | 起始物质的量/mol | CH4的平均转化率 | |||
| CH4 | H2O | CO | H2 | ||
| I | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
| II | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | |
| III | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | |
下列说法错误的是
| A．该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2 |
| B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆 |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ |
| D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5 |
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名校
【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 |
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反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 |
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下列说法正确的是
| A．K乙＞K丙 | B．c乙=c丙 | C． 甲=丙 | D． 甲 +乙<1 |
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