现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是| A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50% |
| B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 |
| D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆) |
更新时间：2020/11/29 15:09:39
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【推荐1】已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡
。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是A．该溶液中含有 离子数目为 0.01NA |
| B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子 |
C．的平衡常数K约为  |
| D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0 |
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，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： |
B．反应速率： |
C．平衡常数： |
D．欲测定 的相对分子质量，宜在高温低压下进行 |
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kJ·mol）下列说法正确的是
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N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是| A．N点的平衡常数为0.04 |
| B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N) |
| C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1 |
| D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7% |
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SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述正确的是| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
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【推荐2】T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4浓度关系为：
，
(k正 、k逆是速率常数，只受温度影响)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4浓度关系为：， (k正 、k逆是速率常数，只受温度影响)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是| A．图中表示lgV正～lgc(NO2)的是直线I |
| B．T ℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol·L-1则平衡时V逆 = 10a+2 |
| C．T ℃时，该反应的平衡常数K = 100 L·mol-1 |
| D．T℃时向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol NO2，某时刻V正 = 4 ×10a mol/(L· min)则此时NO2的转化率为25% |
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【推荐3】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)
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CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | ||
| CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
| Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
| Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
| Ⅲ | T2 | a | b | ||
| A．反应温度：T1＜T2 |
| B．达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1 |
C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则 |
| D．在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆) |
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