【推荐1】甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是

A．反应①为决速步

B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化

C．升温，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．与反应，单位时间内氘代甲醇的产量

【推荐2】25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3↓

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为

【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V(甲)	V(乙)	V(丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时NH3的浓度c/mol·L－1	c(甲)	c(乙)	c(丙)
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1	v(甲)	v(乙)	v(丙)

下列说法正确的是（     ）

A．V(甲)＞V(丙)

B．K(乙)＜K(丙)

C．c(乙)＞c(甲)

D．v(甲)＝v(丙)

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

【推荐3】恒压下，将CO₂和H₂以体积比1∶4混合进行反应CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO₂催化反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率

C．350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500

D．当温度从400   ℃升高至500   ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆

【推荐1】草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
反应I：   
反应II：   
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线C表示的选择性随温度变化

B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率增大

C．190~198℃范围内升高温度，不变

D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低

【推荐2】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X点和Y点：的物质的量的浓度之比 3：4

B．温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数

C．时，反应达到平衡时的转化率为

D．时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前

【推荐3】已知反应   。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：

B．平均摩尔质量：，

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

【推荐1】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

【推荐2】向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是

A．

B．点的压强平衡常数为

C．点的反应速率一定高于点

D．在点，降温同时压缩容器体积，可到达点

【推荐3】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p₁和p₂，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB₂的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A．由图象可知：p1<p2 ΔH<0

B．点I时A2的平衡转化率为40%

C．点III所对应的反应平衡常数K=0.2

D．将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I