恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
| A．反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 |
| B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率 |
| C．350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500 |
| D．当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆 |
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更新时间：2020-06-01 16:39:27
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【推荐1】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：
，达到平衡，下列说法不正确的是。
，达到平衡，下列说法不正确的是。| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
 |  |  | | ||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 |
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 大于容器Ⅲ中的两倍 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( )
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 500 | 500 | 300 |
| 反应物投入量 | 3 mol H2、1 mol N2 | 4 mol NH3 | 2 mol NH3 |
| 平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(NH3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 达到平衡时能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 达到平衡时体积分数 | φ1(NH3) | φ2(NH3) | φ3(NH3) |
| 物质的平衡转化率α | α1(H2) | α2(NH3) | α3(NH3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1<v2，c2>2c1 | B．K1＝K2，p2>2p1 |
| C．φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4 | D．c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1 |
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正反应放热
，测得反应的相关数据如下：
、
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【推荐1】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是| A．B点处NO2的转化率为3% |
| B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 |
| C．E、H两点对应的正反应速率：vH>vE |
| D．B、E两点气体的平均相对分子质量：MB>ME |
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【推荐2】一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2mol X+1mol Y | 恒温 |
| ② | 1molZ | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热 |
A．曲线Ⅰ对应实验①，且 | B．Z的转化率：b＜c |
C．气体的总物质的量： | D．b点平衡常数： |
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【推荐1】体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol CO(g)和1mol 
(g)发生反应
，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数
(
或
)、
体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是
(g)发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是
| A．曲线N表示的变化情况 |
B．0～50s，a点对应容器中的反应的平均速率 |
| C．b点时一定处于平衡状态 |
D．c点时， |
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【推荐2】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
| A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 |
| B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 |
| C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L |
| D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大 |
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【推荐3】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是
CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．三个容器容积：①>②>③ |
| C．在P点，CO转化率为75% |
| D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆 |
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【推荐1】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器 | 温度（T1>T2） | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.6 | 1.2 | 0 | 0 | 0.2 |
II | T1 | 1.2 | 1.2 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.6 | 0.6 | y |
| A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05 |
| B．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 |
| C．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 |
| D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6% |
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【推荐2】25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、
、
。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
| A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28 |
| B．n点的坐标为(-7.15，-7.95) |
| C．反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8 |
D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI )＋c(HgI ) |
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解题方法
【推荐3】二甲醚是一种重要的化工原料，研究发现
催化加氢合成二甲醚。过程中发生反应为：
①
②
恒温恒压条件下，向密闭容器中加入物质的量之比为
的和混合气体，平衡时
或CO的选择性及平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
已知：的选择性
催化加氢合成二甲醚。过程中发生反应为：①
②
恒温恒压条件下，向密闭容器中加入物质的量之比为
的和混合气体，平衡时或CO的选择性及平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是已知：
的选择性| A．图中曲线I表示平衡时CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度高于300℃，温度对反应①正向移动的影响程度小于对反应②的逆向移动的影响程度 |
| C．增大压强、使用对反应②催化活性更高的催化剂一定能提高选择性 |
| D．温度220℃时，反应①的平衡常数约为0.053 |
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