一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是( )
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 500 | 500 | 300 |
反应物投入量 | 3 mol H2、1 mol N2 | 4 mol NH3 | 2 mol NH3 |
平衡v正(N2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(NH3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
达到平衡时能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
达到平衡时体积分数 | φ1(NH3) | φ2(NH3) | φ3(NH3) |
物质的平衡转化率α | α1(H2) | α2(NH3) | α3(NH3) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A.v1<v2,c2>2c1 | B.K1=K2,p2>2p1 |
C.φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4 | D.c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1 |
更新时间:2019-02-17 13:49:52
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A.上述反应的ΔH<0 |
B.压强:p4>p3>p2>p1 |
C.1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64 |
D.压强为p4时,在Y点:v正<v逆 |
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I.
Ⅱ.
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I.
Ⅱ.
向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.由图可知,300℃时,K1>K2 |
C.为提高CH3OCH3产率,可采用降低温度和增大体系压强的方法 |
D.反应状态达A点时,容器中n(CH3OCH3)为 |
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下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.该反应正方向为吸热反应 |
B.T2时,0~100min时,v(SiCl4)=0.0025 mol·L-1·min-1 |
C.T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡不移动 |
D.T1时,起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol,达到平衡前v(正)<v(逆) |
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【推荐1】一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容器密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g),ΔH<0,平衡常数K=1.44,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表:
下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 |
B.其它条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(正)>v(逆) |
C.向平衡混合物中再加入各0.1mol的X和Z后,v(逆)>v(正) |
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 |
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【推荐2】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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【推荐3】温度为T℃,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡:A(g)+B(g)3C(?),测得此时c(A)=0.022mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×106Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是
A.C为非气态 | B.C为气态 |
C.第二次达到平衡时C为气态 | D.第三次达到平衡时C为非气态 |
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容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/ (mol∙L-1) | |||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T3 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
A.该反应的正反应为放热反应,平衡常数 |
B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
C.乙容器中反应达到平衡时,的转化率大于40% |
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10mol和0.06mol,此时 |
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【推荐2】给定温度下,在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:,实验测得为速率常数,受温度影响。下列说法不正确的是
容器 | 温度/ | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
I | 400 | 0 | 0.20 | 0.10 | 0.08 |
II | 400 | 0.40 | 0 | 0 | |
III | 500 | 0.20 | 0 | 0 | 0.06 |
IV | 500 | 0.05 | 0.05 | 0.30 |
A.设为该反应的化学平衡常数,则有 |
B.平衡时,容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1 |
C.达到平衡时,容器II中大于容器I中的两倍 |
D.容器IV达到平衡前: |
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容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大 |
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆) |
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40% |
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