【推荐1】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(g) △H<0。下列说法正确的是  

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

B．达平衡时，容器II中比容器I中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D．达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1

【推荐2】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH4的平均转化率
	CH4	H2O	CO	H2
I	0.1	0.1	0	0	50%
II	0.1	0.1	0.1	0.3
III	0	0.1	0.2	0.6

   
下列说法错误的是

A．该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2

B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

【推荐3】温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)=0.022mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态	B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态	D．第三次达到平衡时C为非气态

【推荐1】1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t₁时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t₂时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t₃时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（       ）

A．t4时刻是增大容器的体积

B．B的起始浓度为0.06mol/L

C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量最大的是t6时刻

D．该可逆反应的方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)

【推荐2】科学家发现过渡金属离子可催化消除大气中的N₂O和CO污染物，反应原理为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)   ∆H＜0。在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线

B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，可采取的措施为减小容器的体积

C．B容器达到化学平衡时，化学平衡常数

D．实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，则M处的约为1.69

【推荐3】常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应速率：

B．气体的总物质的量：

C．

D．a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变

【推荐1】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)(正反应吸热)。实验测得v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。

容器 编号	物质的起始浓度 /(mol·L-1)			物质的平衡浓度 /(mol·L-1)
	NO2	NO	O2	O2
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

下列说法正确的是

A．T1时，该反应的平衡常数为0.8

B．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D．当温度变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

【推荐2】一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   △H>0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	v
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molC(s)，1molH2O(g)	1molCO(g)，1molH2(g)	3molC(s)，2molH2O(g)

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在5～15 min间的平均速率v(CO)=0.15 mol·L-1·min-1

B．温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 mol，则T1>T2

D．丙容器的体积V=0.4

【推荐3】知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH₄和0.2 mol H₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为51∶55

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

【推荐1】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g） +H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁ <t₂），下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol/（L·min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）="0.40" mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【推荐2】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

【推荐3】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应