700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t-组卷网

题型：多选题难度：0.4 引用次数：492 题号：7989908

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）＝

mol·L^－¹·min^－¹

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

18-19高二下·江苏无锡·期中查看更多[3]

更新时间：2019-04-29 17:05:21 |

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【知识点】化学反应速率计算解读等效平衡理论的综合应用解读化学平衡常数的影响因素及应用解读转化率的相关计算及判断解读

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【推荐1】80℃时，NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/mol • L^-1	0.10	0.20	0.20
C(SO₂)/ mol • L^-1	0.10	0.10	0.20

A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO₂)=0.05 mol • L^-1• min^-1

B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

D．容器乙中若起始时改充0.10 mol•L^-1 NO₂和0.20mol•L^-1 SO₂，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

2017-03-07更新 | 556次组卷

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化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：

已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中

和

的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是

A．生成的速率为	B．酸性增大，会使M转化为，降低总反应速率
C．总反应的速率常数	D．当时，总反应的速率常数

2023-02-13更新 | 293次组卷

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【推荐3】在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)

Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是

A．虚线表示使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

2016-12-09更新 | 250次组卷

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【推荐1】T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

C．T ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.025

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v_正＞v_逆

2019-11-21更新 | 378次组卷

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解题方法

等效平衡及应用化学平衡常数的计算

【推荐2】一定温度下，向2L恒容容器中充入

A和

B，发生反应

，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

	0	5	15	25	35
	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．前5s的平均反应速率

B．由题目信息可知，正反应为放热反应

C．保持温度不变，起始时向容器中充入

A、

B和

C，反应达平衡前

D．保持温度不变，起始时向容器中充入

C，达平衡时，C的转化率等于80%

2021-07-16更新 | 421次组卷

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【推荐3】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示

下列说法正确的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

2016-12-09更新 | 237次组卷

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等效平衡及应用

【推荐1】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始物质的量/mol			物质的平衡物质的量/mol
容器编号	温度/K	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(g)	CH₃OH(g)
Ⅰ	T₁	0.40	0.80	0	0.24
Ⅱ	T₂	0	0	0.40	0.20
Ⅲ	T₂	a	b

A．反应温度：T₁＜T₂

B．达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH₃OH,Ⅱ)＞1

C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H₂，则

D．在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OH，则此时v₍_正₎＞v₍_逆₎

2020-04-30更新 | 346次组卷

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解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

【推荐2】一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H₂）随时间t的变化如下图所示。

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH
Ⅰ	T₁℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T₁℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列说法正确的是

A．0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹

B．a＞1

C．若容器Ⅱ温度改变为T₂（T₂＞T₁）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D．T₁℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H₂、CH₃OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

2020-02-08更新 | 256次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)　ΔH。向起始体积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p₁为0.1MPa)。

下列说法错误的是

A．反应的ΔH>0

B．压强p₂＜0.1MPa

C．556℃压强p₁时，该反应的压强平衡常数为

D．556℃压强p₁时，容器中通入1.2molC₃H₈、0.8molC₃H₆、0.6molH₂，此时v(正)＞v(逆)

2020-11-18更新 | 570次组卷

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“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐1】已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按w=

向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是

A．图甲中，w₂>1

B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．温度为T₁、w=2时，Cl₂的平衡转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

2023-02-01更新 | 493次组卷

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【推荐2】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H =-90.8 kJ·mol^-1
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 molCO、2 mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度(mol·L^-1)	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	a kJ	bkJ	ckJ
	体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	a₁	a₂	a₃