某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应
且在反应区内进行。投料均为1mol的
，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数
。
下列说法正确的是
且在反应区内进行。投料均为1mol的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。
| 图a装置 | 图b装置 | 图c装置 | |
80s时反应区 的物质的量/mol | 0.10 | 0.30 | x |
A．图a装置的化学平衡常数 |
| B．图a装置中，80s时分解率为10% |
| C．图c装置中，x一定大于0.3 |
D．图b装置中，前80s内 的平均渗透速率约为 mol·s |
更新时间：2024-05-27 17:18:45
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【推荐1】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
| A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1 |
| B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2 |
| C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
| D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 |
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【推荐2】T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) 
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是A．5 min时反应到达c点， (H2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．随增大， HCHO的平衡压强不断增大 |
C．b点时反应的平衡常数Kp = |
| D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动 |
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【推荐3】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测得的部分数据见下表(表中最t2>t1)：
下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为υ(H2)= mol-1·L-1 ·min-1 |
| B．保持其它条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40mol |
| C．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 |
| D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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【推荐1】一种催化还原
的机理如图所示，下列说法正确的是
的机理如图所示，下列说法正确的是 A． 中所含 的基态电子排布式为 |
| B．中间体X和中间体Z中的化合价相同 |
| C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 |
D．总转化过程中每吸收1mol需要消耗1mol |
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【推荐2】聚醚多元醇(G)是合成聚氨酯(PU)、润滑油等的重要中间原料。以环氧丙烷(
)为原料催化合成G的机理如下图所示：
下列说法正确的是
)为原料催化合成G的机理如下图所示： 下列说法正确的是
| A．物质Ⅱ为催化剂 |
| B．物质Ⅲ中的配体有3种 |
| C．锌元素的化合价始终保持不变 |
| D．物质Ⅳ转化为物质Ⅴ属于氧化还原反应 |
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；②
，反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)，图1为
温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的
曲线，下列说法错误的是
表示Y浓度随时间变化的曲线
的减小，反应①②的速率均降低
时刻体系中
值变大
温度时活化能大小：反应①>反应②
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【推荐1】将
和
充入一个
恒容密闭容器中，发生反应：
，测得
的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
已知：反应速率
分别为正、逆反应速率常数。
和充入一个恒容密闭容器中，发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是已知：反应速率
分别为正、逆反应速率常数。| A．图像中A点逆反应速率大于B点正反应速率 |
| B．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 |
C． 时反应的平衡常数 |
D．的转化率为40%时， |
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【推荐2】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． | B．气体的总物质的量： |
| C．a点平衡常数：K>12 | D．反应速率： |
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，
。在一定条件下存在
，
，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
和
时反应均达到平衡状态
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【推荐1】一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。
下列叙述一定正确的是
2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述一定正确的是
| A．V1：V2=10：27 | B．b、d两点的压强相等 |
| C．c点对应容器中，v正=v逆 | D．t～(t+2)min内，a点的平均反应速率小于d点 |
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【推荐2】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是
2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是 | 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| A | B | A | B | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 3 | 1 | 0.8 | |
| 容器Ⅱ | 300 | 6 | 2 | ||
| 容器Ⅲ | 240 | 3 | 1 | 0.4 | |
| A．该反应正反应为吸热反应 |
| B．反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小 |
| C．容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大 |
| D．240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25 |
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【推荐3】温度T1和T2时，分别将1 mol CH4和1.2 mol CO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，测得有关数据如下表：
下列说法正确的是
2CO(g)＋2H2(g)，测得有关数据如下表：| 温度 | 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| T1 | n(CH4)/mol | 1 | 0.75 | 0.60 | 0.50 | 0.50 |
| T2 | n(CH4)/mol | 1 | 0.65 | 0.45 | …… | 0.40 |
| A．该反应∆H＜0 |
| B．T1时0~10min的平均反应速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1 |
| C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5 mol CH4和1 mol H2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆) |
| D．T 1时，若起始向容器中充入2 mol CH4和2.4 mol CO2，平衡时n(CH4)>1 mol |
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