利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH。向起始体积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．反应的ΔH>0 |
| B．压强p2＜0.1MPa |
C．556℃压强p1时，该反应的压强平衡常数为 |
| D．556℃压强p1时，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时v(正)＞v(逆) |
更新时间：2020-11-18 09:14:25
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【推荐1】研究
的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以
为原料生产尿素
，反应的热化学方程式为
。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入和
模拟工业生产，发生上述反应，令起始时
，得到的平衡转化率
与
的关系如图所示。
下列说法正确的是
的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以为原料生产尿素，反应的热化学方程式为。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入和模拟工业生产，发生上述反应，令起始时，得到的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度和增大压强均能提高化学反应速率 |
B．若 ，说明该反应达到了平衡状态 |
| C．图中A点的平衡转化率为66.7% |
| D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动 |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ΔH＜0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | 4 mol SO2、2 mol O2 |
| c (SO3)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1＞c3 | B．2p2＞p3 | C．α1＝α2 | D．α1＜α3 |
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【推荐3】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器 | 温度（T1>T2） | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.6 | 1.2 | 0 | 0 | 0.2 |
II | T1 | 1.2 | 1.2 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.6 | 0.6 | y |
| A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05 |
| B．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 |
| C．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 |
| D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6% |
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【推荐1】溶液
中存在以下平衡：
。分别在
℃、
℃恒温条件下，向100mL
的溶液中加入等量固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图象。下列说法正确的是
中存在以下平衡： 。分别在℃、℃恒温条件下，向100mL的溶液中加入等量固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图象。下列说法正确的是A． |
B．时平衡常数的数量级是 |
C．溶液中 |
D．温度下，加入固体再次达到平衡后， 增大 |
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【推荐2】工业废气中的SO2可以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)。 下列说法正确的是
| A．图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率α(O2) >α(SO2) |
| B．图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应， P点处化学反应速率v正>v逆 |
| C．图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图象 |
| D．由图4可知ΔH=Ea逆 - Ea正 |
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，
。在一定条件下存在
，
，反应速率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
时，
和
时反应均达到平衡状态
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【推荐1】恒温恒容条件下，发生反应：
。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ
、1molB； Ⅱ
、2molB； Ⅲ
。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是
。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是| A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<Ⅱ |
| B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ |
| C．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100% |
| D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1 |
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【推荐2】已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1.下列有关说法正确的是
2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1.下列有关说法正确的是| A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56 |
| B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
| C．若T2>T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH<0 |
| D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% |
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【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 |
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反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 |
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下列说法正确的是
| A．K乙＞K丙 | B．c乙=c丙 | C． 甲=丙 | D． 甲 +乙<1 |
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