利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/3d428de1-eda7-4b4e-9284-7866c65cd1bb.png?resizew=373)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/3d428de1-eda7-4b4e-9284-7866c65cd1bb.png?resizew=373)
A.B点处NO2的转化率为3% |
B.E点到H点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小 |
C.E、H两点对应的正反应速率:vH>vE |
D.B、E两点气体的平均相对分子质量:MB>ME |
2023高三·全国·专题练习 查看更多[1]
(已下线)第2讲 化学平衡状态及化学平衡的移动
更新时间:2023-10-21 11:44:33
|
相似题推荐
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】在温度T1 和T2 时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 充入体积为1L的恒容密闭容器中,发生如下反应:CH4(g) +2NO2(g)
N2(g) +CO2(g) +2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/22/1822918469853184/1825656764620800/STEM/74a17524f81e4a1db7f047f30672ba5b.png?resizew=24)
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n( CH4) /mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n( CH4) /mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.T1时,0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1 |
C.保持其他条件不变,T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小 |
D.保持其他条件不变,T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g),平衡向正反应方向移动 |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/19/1576264384323584/1576264384643072/STEM/a594b9e2e8774f9799200ae30a62d101.png)
下列说法正确的是
3H2(g)+N2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/19/1576264384323584/1576264384643072/STEM/8631f8492d0b4419aaca362dc49b19da.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/19/1576264384323584/1576264384643072/STEM/a594b9e2e8774f9799200ae30a62d101.png)
下列说法正确的是
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=1.5mol·L-1·min-1 |
B.2c1<1.5 |
C.2ρ1=ρ2 |
D.在该温度下甲容器中反应的平衡常数![]() |
您最近一年使用:0次
【推荐3】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应H2O(g)+C(s)
CO(g)+H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
容器 | 温度(T1>T2) | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.6 | 1.2 | 0 | 0 | 0.2 |
II | T1 | 1.2 | 1.2 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.6 | 0.6 | y |
A.当温度为T1时,该反应的化学平衡常数值为0.05 |
B.若5min后容器I中达到平衡,则5min内的平均反应速率:v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 |
C.达到平衡时,容器II中H2O的转化率比容器I中的小 |
D.达到平衡时,容器III中的CO的转化率小于66.6% |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/29/2020745851756544/2020882479562752/STEM/fa387bc765b94a29b592b56faef2e243.png?resizew=221)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/29/2020745851756544/2020882479562752/STEM/5b7afa1bb2164f6e8d4fc296068ace73.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/8/29/2020745851756544/2020882479562752/STEM/fa387bc765b94a29b592b56faef2e243.png?resizew=221)
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=![]() |
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 |
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大 |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g)
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/11/1684501700165632/1717414287286272/STEM/4500b1851eda4a698d29d35053fc78bf.png?resizew=155)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/11/1684501700165632/1717414287286272/STEM/512ff093200b4518964a627a872c1fb8.png?resizew=186)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/11/1684501700165632/1717414287286272/STEM/9d38e60408b84c9fb35189b646bc02e6.png?resizew=35)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/11/1684501700165632/1717414287286272/STEM/4500b1851eda4a698d29d35053fc78bf.png?resizew=155)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/11/1684501700165632/1717414287286272/STEM/512ff093200b4518964a627a872c1fb8.png?resizew=186)
A.x可能等于1 |
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙 |
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 |
D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1 |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】T℃时,向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g)
HCHO(g) +H2O(g) ,达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知:初始加入2molH2时,容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/14/643091a5-7d5f-433d-b488-8d108fde2010.png?resizew=176)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac8386fbe71e0c14e64579ddff8972fa.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/14/643091a5-7d5f-433d-b488-8d108fde2010.png?resizew=176)
A.5 min时反应到达c点,![]() |
B.随![]() |
C.b点时反应的平衡常数Kp =![]() |
D.c点时,再加入CO2(g)和H2O(g) ,使二者分压均增大0.2p kPa,平衡正向移动 |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】一定温度下,分别将两种亚硫酸氢盐加热分解,达平衡时的压强分别为
、
。
ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85d615f21c2e67afcb6944e256cfb912.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cbf7b955d26015290fd3ad88d3d4284.png)
在该温度下,将一定质量的
与
加入某密闭容器中,平衡时,三种固体均存在。下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8be646cd52d7f2f1714e7542e75810f2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/adad9633b73dfbbb3d84b4f15979e99e.png)
ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/97edd12fcd8ebf31e416b73ecc6b7ffc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85d615f21c2e67afcb6944e256cfb912.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aed4b80e8095cdfcbfe74346e7df30b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cbf7b955d26015290fd3ad88d3d4284.png)
在该温度下,将一定质量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f73206f5e6c8ab4d5003a8282e1d13fb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbcf36f9ffe5d7129a0882d827efdf02.png)
A.平衡时,![]() ![]() |
B.保持恒温将容器体积压缩,再次平衡时各气体的浓度均减小 |
C.保持恒温、恒压,若再通入少量![]() ![]() |
D.保持恒温、恒容,若再通入少量![]() |
您最近一年使用:0次
多选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3,其过程中主要发生如下反应:
I.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a55142fdd0795016c96f565946a128bf.png)
Ⅱ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efee7bfb18b160aeb93636a982ccf687.png)
向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性
]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
I.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a55142fdd0795016c96f565946a128bf.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efee7bfb18b160aeb93636a982ccf687.png)
向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9da2c27b10182424f66dcade792633b2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/3/febf4ce8-c1d0-4e0e-8408-c0c25910b906.png?resizew=332)
A.![]() |
B.由图可知,300℃时,K1>K2 |
C.为提高CH3OCH3产率,可采用降低温度和增大体系压强的方法 |
D.反应状态达A点时,容器中n(CH3OCH3)为![]() |
您最近一年使用:0次