一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是
| A．v1< v2，c2< 2c1 | B．K1> K3，p2> 2p3 |
| C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) | D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 |
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2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）（已下线）2018年高考题及模拟题汇编 专题09 反应速率、化学平衡（已下线）高考母题题源07 化学反应速率与化学平衡（已下线）2019高考备考一轮复习精品资料 第三章 金属及其化合物 第5讲 数形结合思想的应用【教学案】（已下线）2019高考备考二轮复习精品资料-专题9 化学反应速率与化学平衡（教学案）（已下线）2019年高考总复习巅峰冲刺-专题06 化学反应速率、化学平衡问题应试策略山东省恒台第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题十一 化学反应速率和化学平衡（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训（已下线）2.3.3+化学平衡常数-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）
更新时间：2018-06-10 12:37:17
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【推荐1】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按w=
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是| A．图甲中，w2>1 |
| B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 |
| C．温度为T1、w=2时，Cl2的平衡转化率为50% |
| D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 |
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【推荐2】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是| A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
| B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总 |
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【推荐3】用CO还原
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：
。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是| A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a |
| B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率 |
C．500℃该反应的化学平衡常数 |
D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol ，则平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐1】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
| NO (g) | CO (g) | ||
| 甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大 |
| C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆) |
| D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40% |
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【推荐2】在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0。达到平衡时，下列说法不正确的是
2SO3(g)；ΔH<0。达到平衡时，下列说法不正确的是| 容器 编号 | 容器 类型 | 起始时，有关物质的物质的量/mol | 平衡时，SO3的物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | |||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
| A．平衡时SO3的物质的量：a>1.2，b <1.2 |
| B．容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2(g)、0.4 mol O2(g)和1.4 mol SO3 (g)，则此时v(正)>v(逆) |
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解题方法
【推荐1】恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
| A．反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 |
| B．图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率 |
| C．350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500 |
| D．当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆 |
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【推荐2】工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（N2） | 0[ | 0.20 | 0.35 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n（N2） | 0 | 0.25 | … | 0.30 | 0.30 |
| A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50% |
| B．T1＜T2 |
| C．a＜0 |
| D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数 |
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污染，反应原理如下：
。T℃时，将2mol 
的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
，则产生
的量：ab段＜bc段
