1 . 下列说法中正确的是

A．碳化硅的熔点低于金刚石	B．是非极性分子
C．的空间构型为平面三角形	D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高

2 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B．和均为非极性分子

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

D．单质硅和金刚石中的键能：Si-Si＜C-C

3 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

4 . 鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是

A．溴水、金属	B．溶液、金属
C．石蕊试液、溴水	D．金属、石蕊试液

5 . 某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率

C．图3中，表示反应正向移动的是点1

D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂

6 . 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

7 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)

C．图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)

D．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡小

8 . H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻²，K_a2 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻⁵，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )

B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

9 . 常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4，K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

10 . 下列关于有机物的叙述正确的是

A．煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

B．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应

C．糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素

D．塑料、合成纤维和合成橡胶均属于合成高分子材料