1 . 秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下，和在不同溶液中分别达到溶解平衡时（阳离子浓度的负对数）与（阴离子浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．表示达到沉淀溶解平衡时与的关系

B．在的溶液中，的溶解度为

C．对于分散质，点：

D．向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀

2 . 常温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

已知：常温下，的电离常数；忽略混合时溶液体积变化。

A．的电离常数约为

B．e点溶液能使pH试纸变红

C．c点水的电离程度比b点水的电离程度大

D．d点溶液中存在： mol⋅L

3 . 25℃时，向一定浓度二元弱酸溶液[]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中、、的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数(其中X分别代表、、)。

下列叙述错误的是

A．时，

B．c点时溶液中的物质的量恰好为0.1mol

C．的化学平衡常数

D．b点溶液中水的电离受到促进

4 . 常温下，亚砷酸及其钠盐水溶液中的种四种含砷微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．当时，主要含砷微粒为

B．在水中的

C．的与的等体积混合后，得到的溶液呈碱性

D．与反应至时，

5 . 25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，或向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的pH与[或]的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线①中的

B．当时，恒有关系：

C．当时，两溶液pH均大于9.26

D．25℃时，的溶液的pH约为4.63

7 . 将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是

A．当溶液中时，反应的离子方程式为

B．与反应的氯气为3.36L

C．可能为8∶3∶1

D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是

8 . 常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

B．a点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D．d点时：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

9 . X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y

B．X、Y的简单氢化物的稳定性：X<Y

C．Z元素最高正化合价为+7价

D．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1

10 . 常温下，向含、、的溶液中缓慢滴加稀溶液，溶液中［，、、］与［］的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是

A．直线代表和的关系

B．室温下，

C．的平衡常数

D．向a点溶液中滴加浓溶液，a点沿向右移动