【推荐1】反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度			反应速率
T1	0.1	0.1
T1	0.2	0.2
T1	0.3	0.2
T2	0.3	0.2

下列说法正确的是

A． T2> T1

B．

C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对有影响，且影响较大

D．条件下，反应速率为，则

【推荐2】烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B．T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C．T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D．T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

【推荐3】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1 mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

【推荐1】时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的为

B．的平衡常数

C．向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D．向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

【推荐2】已知 p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是

A．a 点有 ZnS 沉淀生成

B．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2

C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，=10-20

【推荐3】向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．a点对应的CuS溶液为饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

D．平衡常数很大，反应趋于完全

【推荐1】下列实验不能达到预期实验目的的是。

选项	实验	实验目的
A	室温下，用计测定浓度均为的溶液和溶液的	比较和的酸性强弱
B	向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又产生红褐色沉淀	验证该温度下：
C	少量粉加入溶液中	比较、的金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，将0.05mol BaSO₄粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5=0.4；lg5=0.7，下列说法错误的是
   

A．图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN

B．P点溶液中离子浓度大小为：

C．常温下的平衡常数的数量级为10-2

D．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3

【推荐3】水垢中含有的 CaSO₄，可先用 Na₂CO₃ 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO₃。某化学兴趣小组用某浓度的 Na₂CO₃ 溶液处理一定量的 CaSO₄ 固体，测得所加 Na₂CO₃ 溶液体积与溶液中-lgc(CO₃^2-)的关系如下：

已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式

B．CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

C．该Na2CO3溶液的浓度为1.5 mol/L

D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

【推荐1】一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示，横坐标表示，下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度的大小顺序为

C．SnS和NiS的饱和溶液中

D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入饱和溶液，、同时沉淀析出，最后沉淀析出

【推荐2】用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案或装置
实验目的	中和热的测定	测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率	探究温度对化学平衡的影响	比较Mg(OH)2与Cu(OH)2的Ksp大小

A．A

B．B

C．C

D．D