常温下，将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5=0.4；lg5=0.7，下列说法错误的是
| A．图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN |
B．P点溶液中离子浓度大小为： |
C．常温下 的平衡常数的数量级为10-2 |
| D．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3 |
更新时间：2023-07-23 07:47:48
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解题方法
【推荐1】下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 | Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) |
| B | 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 | 铜粉溶解 | Fe3+与铜粉反应 |
| C | 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高，SO 的水解增大程度大于水的电离增大程度 |
| D | 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该卤代烃中含有氯元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列由实验得出的结论错误的是( )
| 选项 | 实验 | 实验结论或解释 |
| A | 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 | Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应 |
| B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 | 则测得的反应速率偏高 |
| C | 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
| D | 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 | 非金属性： C >Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。
固体可增大
的浓度，有利于沉淀的生成
【推荐1】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是| A．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
B． 的数量级等于 |
C．向 的混合液中滴入溶液时，先生成 沉淀 |
D． 的平衡常数为 |
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解题方法
【推荐2】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、
、
。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
| A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28 |
| B．n点的坐标为(-7.15，-7.95) |
C．反应(aq) HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8 |
D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI )＋c(HgI ) |
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