常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是| A．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
B． 的数量级等于 |
C．向 的混合液中滴入溶液时，先生成 沉淀 |
D． 的平衡常数为 |
更新时间：2023-01-02 15:26:41
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【推荐1】298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、
、
三种溶液。pM［p表示负对数，M表示
、
.
］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，
，当离子浓度
时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是
、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是
| A．①代表滴定溶液的变化关系 |
B．调节pH=5时，溶液中 完全沉淀 |
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： |
D．经计算， 不能完全溶于HR溶液 |
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【推荐2】已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.4 | 3.4 |
| A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
B．该溶液中c(SO )：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5：4 |
| C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 |
| D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
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)>c(OH-)>c(H+)
、Pb(OH)
、OH-和H+
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解题方法
【推荐1】25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。
已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。
| A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF) |
| B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1 |
| C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+) |
| D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-) |
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【推荐2】已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是
| A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L |
| B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 |
| C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全 |
| D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103 |
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，还含有少量
及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备
的工艺流程如下：
，
缓冲溶液可使
转化为
溶液中，反应后
时，
