298K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数,M表示、.]随溶液pH变化的关系如图所示。已知:常温下,,当离子浓度时,该离子完全沉淀。下列推断正确的是
A.①代表滴定溶液的变化关系 |
B.调节pH=5时,溶液中完全沉淀 |
C.滴定HR溶液至X点时,溶液中: |
D.经计算,不能完全溶于HR溶液 |
更新时间:2024-06-02 12:48:50
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【推荐1】室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:、。
下列说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 向溶液通入11.2mL(标准状况)SO2,测得pH约为9(不考虑溶液体积变化) |
2 | 向溶液通入SO2至溶液pH=7(不考虑溶液体积变化) |
3 | 向溶液通入22.4mL(标准状况)SO2,测得pH约为3(不考虑溶液体积变化) |
4 | 取实验3所得溶液1mL,加入溶液,产生白色沉淀(假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和) |
A.实验1得到的溶液中有: |
B.实验2得到的溶液中有: |
C.实验3得到的溶液中有: |
D.实验4中可知: |
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【推荐2】向悬浊液(固体足量)中滴加氨水,发生反应和,已知与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示浓度随浓度变化 |
B.的平衡常数K的值为 |
C.图中M点的横坐标a=3.525 |
D.滴加氨水后溶液中: |
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【推荐3】已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39,下列说法正确的是
A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH﹣)=3×10﹣10mol/L |
B.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红 |
C.若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全 |
D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103 |
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解题方法
【推荐1】下列实验现象与结论均正确,且具有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴入溶液 | 有白色沉淀产生 | 比结合质子能力强 |
B | 向悬浊液中加入适量固体 | 浊液变澄清 | 水解显酸性,溶解了 |
C | 取两份新制氯水,分别滴加溶液和淀粉溶液 | 前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
D | 压缩装有气体的容器 | 气体颜色先变深后变浅 | 平衡向生成的方向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】常温下,用溶液分别滴定浓度均为的溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.n点表示AgCl的不饱和溶液 |
B.的数量级等于 |
C.向的混合液中滴入溶液时,先生成沉淀 |
D.的平衡常数为 |
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【推荐3】向悬浊液(固体足量)中滴加氨水,发生反应和,已知与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示浓度随浓度变化 |
B.的平衡常数K的值为 |
C.图中M点的横坐标a=3.525 |
D.滴加氨水后溶液中: |
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【推荐1】常温下,向某浓度溶液中缓慢加入,保持溶液体积和温度不变,测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是
A.a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小 |
B.常温下,电离平衡常数为 |
C.a点溶液中 |
D.NaHA溶液显酸性 |
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解题方法
【推荐2】将或悬浊液置于分压固定的气相中,体系中与关系如图所示。变化对的浓度基本无影响。为的浓度,单位为。已知:。下列说法正确的是
A.表示曲线 |
B. |
C.,平衡常数 |
D.向点溶液中加入,可以到达点 |
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