时,的,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.的为 |
B.的平衡常数 |
C.向的饱和溶液中加入,可使增大(由Y点到X点) |
D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液,先沉淀 |
更新时间:2020-09-13 21:48:14
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【推荐1】常温下,向含、、的溶液中缓慢滴加稀溶液,溶液中[,、、]与[]的关系如图所示。已知:常温下,。下列叙述正确的是
A.直线代表和的关系 |
B.室温下, |
C.的平衡常数 |
D.向a点溶液中滴加浓溶液,a点沿向右移动 |
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【推荐2】已知25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12, Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10 -33,Al(OH)3+H2O =Al(OH)+H+,Ka=6.31 ×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、 Mg2+、 Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.各点的化学成分: b点沉淀-Al(OH)3; d点沉淀 - Al(OH)3和Mg(OH)2; e点溶质- NaCl 和NaAl(OH)4 |
B.各段只发生如下反应: ab段: A13++3OH-=Al(OH)3↓;cd段;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; de段: Al(OH)3+OH-=Al(OH) |
C.依题意,用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子 |
D.bc段Al(OH)3部分溶解 |
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【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是
已知:①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐:
②。
已知:①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐:
②。
A.“煅烧”后的含铬化合物是 |
B.“滤渣”中只含有 |
C.“沉钒”时固体可增大的浓度,有利于沉淀的生成 |
D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
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解题方法
【推荐2】为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选;不考虑存放试剂的容器)
实验 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
A | 食盐精制 | 漏斗、烧杯、玻璃棒 | 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 |
B | 证明HCN和碳酸的酸性强弱 | 玻璃棒、玻璃片 | 0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液 |
C | 乙醛官能团的检验 | 试管、胶头滴管、酒精灯 | 乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液 |
D | 证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] | 试管、胶头滴管 | 含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】已知 p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是
A.a 点有 ZnS 沉淀生成 |
B.可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2 |
C.向 CuS 悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c平(S2-)增大 |
D.CuS 和 MnS 共存的悬浊液中,=10-20 |
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【推荐2】某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.该温度下, |
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点 |
C.若改用溶液,b点应该水平左移 |
D.若改用溶液,b点移向右下方 |
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【推荐1】常温下,分别向体积均为10mL,浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图[已知:pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)]。下列说法正确的是
A.溶解度:AgSCN>Ag2CrO4 | B.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3a |
C.d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 | D.c(Ag+):f点溶液>e点溶液 |
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【推荐2】机车车辆配件制造过程中,为了增加配件耐腐蚀能力,要使用盐酸浸透除锈。某研究所加入屏蔽剂后使用乙基紫(变色范围)为指示剂采取酸碱滴定的方法滴定并计算酸洗废液中的盐酸浓度,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.酸洗废液中的主要杂质离子为和 |
B.若酸洗废液中,理论上无需屏蔽 |
C.滴定过程中,眼睛要紧盯滴定管的刻度变化 |
D.图中两条曲线不能完全重合,故该方法不能达到实验目的 |
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