【推荐1】常温下，0.1mol/LH₂C₂O₄水溶液中存在H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（       ）

A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

【推荐2】已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（       ）

A．由实验①可推知正反应的△H>0

B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

【推荐1】工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。【已知：Pb(OH)₂难溶于水】

下列说法不正确的是

A．氨水中：c(NH)>c(OH-)>c(H+)

B．pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C．pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)、Pb(OH)、OH-和H+

D．pH=10时，除铅效果最好

【推荐2】以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：
①Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂；
②SiO₂为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸

C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

【推荐3】向悬浊液(固体足量)中滴加氨水，发生反应和，已知与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示浓度随浓度变化

B．的平衡常数K的值为

C．图中M点的横坐标a=3.525

D．滴加氨水后溶液中：

【推荐1】向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．a点对应的CuS溶液为饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

D．平衡常数很大，反应趋于完全

【推荐3】常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是

A．表示与的关系

B．的

C．时，

D．的