以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
已知：
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
| A．“滤渣”的主要成分是SiO2 |
| B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸 |
| C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O |
| D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9 |
更新时间：2023-01-14 18:25:40
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【推荐1】某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：
∙∙∙∙∙∙
∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括
、
与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括、与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是A． 是氧化剂， 是还原剂 | B．随着反应进行，溶液pH不断降低 |
C．体系中另一种含碘微粒为 | D．每有1个参加反应，转移2个电子 |
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【推荐2】工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．“灼烧”时使用石英坩埚 |
| B．“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 |
| C．母液中含有的溶质主要是KHCO3 |
| D．上述流程中可以循环利用的物质有3种 |
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【推荐3】二氧化锰为黑色无定形粉末，难溶于水，常用于反应的氧化剂、除锈剂、催化剂。现以软锰矿(主要成分是
，含少量
和
)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等)为原料制备和Zn，设计工艺流程如下：
已知：①
在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被
氧化。
②室温下，
(当离子浓度≤10-5可认为沉淀完全)
下列说法错误的是
，含少量和)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等)为原料制备和Zn，设计工艺流程如下：已知：①
在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化。②室温下，
(当离子浓度≤10-5可认为沉淀完全)下列说法错误的是
A．ZnS溶解离子方程式： |
B．滤渣C主要成分： 和 |
C．若滤液B中 的浓度约为0.1mol/L，过程③调节pH的合理范围3≤pH＜8 |
| D．“电解”时，阳极产物制得，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理回“滤液B”中可循环利用 |
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【推荐1】国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH
下列说法错误的是
 |  |  | |
| 开始沉淀 | 2.7 | 6.3 | 3.8 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.3 | 5.0 |
下列说法错误的是
A．调节 目的主要是除去Cu元素 |
B．“滤渣2”主要成分为 |
C．“置换”后滤液溶质主要成分是 |
D．“熔炼”过程利用Cd与 的密度差异可以将二者分离 |
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【推荐2】
(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是
，含少量
、
、
等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下。下列说法错误的是
(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中，用硝酸代替“盐酸， ”更环保 |
B．“除铜”中涉及的离子方程式为： |
C．检验“酸浸”液中是否含有，可以选择“ 液”或“ 溶液和双氧水” |
D．“氧化”过程中，每消耗标准状况下5.6L ，生成70g |
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【推荐3】氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
。下列说法错误的是
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
。下列说法错误的是| A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si |
| B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O |
| C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O |
| D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率 |
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【推荐1】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释正确的是（ ）
。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（ ）
| A．由实验①可推知正反应的△H>0 |
| B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
| D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同 |
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【推荐2】下列实验现象与结论均正确，且具有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中滴入 溶液 | 有白色沉淀产生 |  比 结合质子能力强 |
| B | 向 悬浊液中加入适量 固体 | 浊液变澄清 |  水解显酸性，溶解了 |
| C | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
| D | 压缩装有 气体的容器 | 气体颜色先变深后变浅 | 平衡向生成 的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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)>c(OH-)>c(H+)
、Pb(OH)
、OH-和H+
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【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②
。
已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②
。A．“煅烧”后的含铬化合物是 |
B．“滤渣”中只含有 |
C．“沉钒”时 固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成 |
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
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【推荐2】在微生物作用下可以转化为
，处理氨氮废水的工艺流程如下，
下列说法错误的是
可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分 的回收 |
B．硝化过程的离子方程式为： |
| C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH |
| D．理论上消耗1mol甲醇可以生成标准状况下35.84L气体 |
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