已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
。用该溶液做实验,溶液的颜色变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/e56650d2-4c77-4064-b2ff-0825eb564c96.png?resizew=316)
以下结论和解释正确的是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48712ad2f1cfe3707c56871c7ea95d5f.png)
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以下结论和解释正确的是( )
A.由实验①可推知正反应的△H>0 |
B.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 |
C.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体,实验现象与实验③相同 |
更新时间:2020-11-30 14:20:08
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【推荐1】常温下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/b9fdd4f5-ab8f-4424-89ef-c0e2b90ac361.png?resizew=242)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/b9fdd4f5-ab8f-4424-89ef-c0e2b90ac361.png?resizew=242)
A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) |
B.已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17 |
C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4) |
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
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【推荐2】常温下,分别向体积均为10mL,浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图[已知:pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO
)]。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/18/2982145601470464/2983308193087488/STEM/38c5eddf-dc8d-4717-816b-4bdd6391443c.png?resizew=271)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/18/2982145601470464/2983308193087488/STEM/38c5eddf-dc8d-4717-816b-4bdd6391443c.png?resizew=271)
A.溶解度:AgSCN>Ag2CrO4 | B.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3a |
C.d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 | D.c(Ag+):f点溶液>e点溶液 |
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【推荐1】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/20/754a13d3-730d-4506-8fde-50884b2db206.png?resizew=542)
已知:
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2;
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物,常温下和硫酸不反应,但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
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已知:
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2;
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物,常温下和硫酸不反应,但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
A.“滤渣”的主要成分是SiO2 |
B.为提高“酸浸”速率,可将稀硫酸更换为浓硫酸 |
C.“氧化”过程发生的离子方程式为:2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O |
D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度,应将pH控制在3.7~9 |
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【推荐2】工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时,体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。【已知:Pb(OH)2难溶于水】
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/9/2847738886987776/2848830092697600/STEM/0b2fba68-4bd5-4bdd-8020-2a075a32b1ec.png?resizew=265)
下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/9/2847738886987776/2848830092697600/STEM/0b2fba68-4bd5-4bdd-8020-2a075a32b1ec.png?resizew=265)
下列说法不正确的是
A.氨水中:c(NH![]() |
B.pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+ |
C.pH=12时,溶液中的离子有且仅有Pb(OH)![]() ![]() |
D.pH=10时,除铅效果最好 |
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和
,已知
与
的关系如下图所示(其中M代表
、
、
或
)。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/7/0b40fa77-8d4e-4c60-ad4f-72234dd4f92e.png?resizew=345)
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A.曲线Ⅱ表示![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.图中M点的横坐标a=3.525 |
D.滴加氨水后溶液中:![]() |
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