【推荐1】已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO₃^一→ Cl^一；MnO₄^一→ Mn²⁺；Cl₂→2Cl^一；IO₃^一→I₂。
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他们物质的量最少的是

A．ClO3一

B．MnO4－

C．Cl2

D．IO 3一

【推荐2】钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应，其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH═3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O═3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O═Fe₃O₄＋4NaOH
下列说法正确的是

A．反应①②③是氧化还原反应

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中，每有0.3molFe参加反应转移0.8mole－

D．整个反应过程中，每消耗168gFe，生成22.4LNH3(标准状况）

【推荐1】常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C₂O的水解)。已知K_sp(AgCl)数量级为10^-10。下列叙述不正确的是（       ）

A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

【推荐2】时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的为

B．的平衡常数

C．向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D．向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

【推荐3】金属M的盐，溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的溶液中加入等量固体，持续搅拌下用传感器连续测量溶液的，得到实验图象，下列说法错误的是

A．

B．时平衡常数的数量级是

C．溶液中存在

D．温度下，加入，固体再次达到平衡后，减小

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为。充分反应后过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入的速率，可以提高的利用率

B．25℃时，的溶解度比的溶解度大

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成的化学方程式为

【推荐3】从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：，时，Ga(OH)₃的溶度积，电离常数。下列说法不正确的是

A．“中和”过程中为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值约是2

B．“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂

C．“电解”时，阴极电极反应式：

D．电解尾液中溶质主要为H2SO4，可以循环利用，提高经济效益